江苏省赣榆县海头高级中学高二化学《2.31 化学平衡的移动》学案.doc

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1、江苏省赣榆县海头高级中学高二化学学案班级姓名小组一、知识梳理1．化学平衡的移动当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变______、______、______等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动。平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，从而在一段时间后达到__________________，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是__________________，以上过程可以归纳如下：v正＞v逆v正＝v逆v正≠v逆v正′＝v逆′2．化学平衡的影响因素(1)浓度的影

2、响①—②原因：浓度的改变导致了化学反应速率的改变，使v正≠v逆。(2)温度的影响①—②原因：温度改变使________________改变。(3)压强的影响①—②原因：压强的改变导致体系中各成分______的变化，从而使平衡发生移动。3．平衡移动原理(勒夏特列原理)(1)内容：仅改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度或压强等)，平衡就向着能够________________的方向移动。(2)说明：①研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应；②只适用于改变影响平衡的一个条件；③平衡的移动结果只能“减弱”

3、而不能“消除”这种改变。二、思考交流1、已知工业合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，试讨论分析为了提高氨的产率及产量，应采取哪些措施？2．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？三、解决问题1　可确认发生了化学平衡移动的是(　　)A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度

4、发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂2　在密闭容器中进行下列反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？(1)增加C，平衡________，c(CO)________；(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡________________，c(CO2)________；(3)保持密闭容器体积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)________；(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡

5、________________，c(CO)________条件变化速率变化移动方向速率变化曲线增大c(A)或c(B)v正增大，v正____v逆________方向减小c(A)或c(B)v正减小，v正____v逆________方向增大c(C)v逆增大，v逆____v正________方向减小c(C)v逆减小，v正＞v逆______方向增大压强或升高温度v正、v逆均增大，v逆____v正________方向减小压强或降低温度v正、v逆均减小，v正____v逆________方向充入不参与反应的气

6、体体积不变时v正、v逆，均____压强不变时，v正、v逆均____，相当于减小______向______的方向移动与减小压强相同加催化剂v正、v逆均______，v正____v逆