吉林省梅河口市博文学校2020学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、吉林省梅河口市博文学校2020学年高二化学上学期第一次月考试题第一部分选择题（共50分）一、单项选择题（共20小题，1-10小题2分，11-20小题3分，共50分。）1．下列说法正确的是A．熵增大的反应一定是自发反应B．ΔH－TΔS<0的反应一定是自发反应C．熵、焓都为正值的反应是自发反应D．焓增大的反应一定是自发反应2．下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Cu与

2、浓硝酸反应比与稀硝酸反应快3．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是A．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比B．化学反应速率只有正值，没有负值C．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－14．如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图像是5．判断A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)是否达到平衡的依据为A．c(A)不

3、随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．压强不随时间改变D．单位时间里生成C和D的物质的量相等6．反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A．将压强减小至原来的一半B．添加催化剂C.将反应温度升高100℃D．增大水蒸气的浓度7．如图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是A．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化B．0～t1，c(Z)在减小C．t2～t3，反应不再进行D．t1时，只有正方向反应8．已建立化学平衡的某

4、可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的①生成物的质量分数一定增加　②生成物的物质的量一定增加　③反应物的转化率一定增大　④平衡时反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥一定使用了催化剂A．①②⑤B．④⑥C．③④⑤D．②⑤9．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是A．使用高效催化剂可有效提高正反应速率B．升高温度可使该反应的逆反应速率降低C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质

5、的量相等时，反应达到平衡10．在密闭容器中，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡(如图所示)，改变的这一条件是A．增大压强B．升高温度C．增大反应物的浓度D．加入适当催化剂11．放热反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则A．K2和K1的单位均为mol·L－1B．c2(CO)>c

6、2(H2O)C．K2c2(CO)12．在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是①p1>p2　②p1p＋q　④m＋n＝p＋q　⑤m＋n

7、)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅14．在一定条件下，容器内某一反应发生时M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为2MNB．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍C．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

8、D．t3时，正反应速率大于逆反应速率15．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K=恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是A．增大c(A)、c(B)，K增大B．降低温度，正反应速率增大C．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)D．该反应的焓变为负值16．有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图是