吉林省长春市2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）.doc

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1、吉林省长春市2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题：（每题仅有一个正确答案25×2=50）1、设C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大2、在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是（　　）A．蒸馏水B．0.5mol/L的醋酸溶液C．0.

2、5mol/L的盐酸D．0.5mol/L的氨水3、一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（　　）A．平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0B．C的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）C．充入N2使压强增大可加快反应速率D．此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：14、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（　　）A．K值不变，平衡一定不移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动

3、，K值一定变化D．平衡移动，K值一定不变化5、pH=3和PH=5的盐酸，等体积混合，混合后（假设体积不变）的PH为（　　）A．3B．3.1C．3.2D．3.36、如图为铅蓄电池的示意图．下列说法正确的是（　　）A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2OB．放电时，c（H2SO4）不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO27、有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X﹣和Y﹣组成的盐溶

4、液．据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（　　）A．BXB．AXC．AYD．BY8、一定温度下，反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是(　　)A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol9、下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（　　）①pH=0的盐酸　②0.1mol•L﹣1

5、的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液　④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1000B．0：1：12：11C．14：13：12：11D．14：13：2：310、室温下，有2种溶液①0.01molL﹣1NH3•H2O②0.01molL﹣1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是（　　）A．加入少量H2OB．加入少量NaOH固体C．通入少量HCl气体D．升高温度11、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（　　）A．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3﹣、Fe3+、SO42﹣B．与铝粉反应放出氢

6、气的无色溶液中：NO3﹣、Al3+、Na+、SO42﹣C．pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO﹣D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+12、如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂13、综合如图判断，下列正确的说法是（　　）A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+

7、4e﹣═4OH﹣C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大14、下列应用与盐类的水解无关的是（　　）A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体15、下列说法正确的是（　　）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增

8、大压强一定会破坏气体反应的平衡状态16、在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋