湖南省怀化市第三中学2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）.doc

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1、湖南省怀化三中2020学年高二下学期期中考试化学试卷1.一些食物的近似pH值如下表：食物苹果葡萄牛奶玉米粥pH2.9-3.33.5-4.66.3-6.66.8-8.0人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是A.苹果B.葡萄C.牛奶D.玉米粥【答案】D【解析】【详解】对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用弱碱性的食物，由表中数据可知，玉米粥是最合适的,故选D。2.下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是A.CO2B.NaHSO4C.HClD.Fe2(SO4)3【答案】D【解析】A、CO2是酸性氧化物，在溶液中和水反应生成碳酸，电离使溶液呈酸性，不是水解，故A错误；B、NaHSO4是强酸强

2、碱酸式盐，完全电离其溶液呈酸性，不是水解，故B错误；C、HCl属于强酸，完全电离使溶液显酸性，不是水解，故C错误；D、Fe2(SO4)3属于强酸弱碱盐，在溶液中铁离子水解使溶液显酸性，故D正确；故选D。点睛：把握盐的组成和物质性质是解题关键。电解质溶液因为电解质水解而呈酸性，说明该电解质是强酸弱碱盐。3.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/LB.甲酸能与水以任意比例互溶C.甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应D.甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱【答案】A【解析】弱电解质是不完全电离，1mol·L－1的甲酸溶液中若

3、甲酸完全电离，则c(H＋)为1mol·L－1，实际为1×10－2mol/L，说明甲酸是弱电解质，A正确；溶液的导电能力与离子浓度、电荷成正比例关系，但D中没有说明甲酸溶液、盐酸溶液的浓度，故无法比较，D错误；B、C的实验与题意无关。答案选A。4.下列离子方程式中．属于水解反应的是A.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.HS-S2-+H+D.CO32-+H2OHCO3-+OH-【答案】D【解析】A项，为CH3COOH的电离方程式；B项，为CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3部分电离成HCO3-和H+；C项，为HS-的电离方程式；D项，为C

4、O32-的水解离子方程式；答案选D。5.下列电离方程式正确的是A.醋酸溶于水：CH3COOH===CH3COO－＋H＋B.NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4—C.碳酸氢钠溶于水：NaHCO3HCO3—＋Na＋D.次氯酸溶于水：HClOH＋＋ClO－【答案】D【解析】A．醋酸是弱电解质，溶于水的电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+，故A错误；B．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B错误；C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3═HCO3-

5、+Na+，故C错误；D．次氯酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：HClOH++ClO-，故D正确；故选D。点睛：书写电离方程式是要关注以下几个方面：(1)是强电解质电离还是弱电解质电离，如果是弱电解质电离要用“”，且多元弱酸要分步电离；(2)电离时产生的是阴、阳离子微粒，且原子团不能拆分；(3)电离方程式同样遵守原子守恒；(4)弱酸的酸式阴离子不好折分，除非单独写其电离时拆分，如HCO3-H++CO32-。6.下列物质属于弱电解质的是(　　)A.CH3COONH4B.H2SO4C.Na2CO3D.CH3COOH【答案】D【解析】【分析】从物质的组成和分类判断是否能完全电离，进而判断是不是弱电

6、解质。【详解】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，其中水溶液中不能完全电离的属于弱电解质，常见的弱电解有弱酸弱碱等；A.CH3COONH4属于盐，在水溶液里能都完全电离，属于强电解质，故A错误；B.H2SO4是强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B错误；C.Na2CO3属于盐，在水溶液里能都完全电离，属于强电解质，故C错误;D.CH3COOH属于弱酸，在水溶液中只有少部分电离，是弱电解质，故D正确。故选D。【点睛】常见的强电解质有强酸、强碱和盐，常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。7.下列关于原电池的说法正确的是(　　)A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池负极发生氧化

7、反应C.原电池中，阳离子向负极移动D.原电池电子流出的一极为正极【答案】B【解析】A、依据原电池原理分析，是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B、原电池放电时，负极失去电子发生氧化反应，故B正确；C、原电池中，阳离子向正极移动，故C错误；D、原电池中电子流出的一极为负极，失电子发生氧化反应，故D错误；故选B。点睛：掌握原电池原理是解题的关键。原电池是将化学能转化为电能的装置，负极失去电子发生氧化反应，正极得