湖南省醴陵二中、醴陵四中2020学年高二化学上学期期中联考试题(含解析).doc

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1、湖南省醴陵二中、醴陵四中2020学年高二上学期期中联考化学试题时量:90分钟分值:100分可能需要的数据:H:1;C:12;N:14;Fe:56;Cu:64;一、选择题(每小题3分,共48分。每小题均只有一个选项符合题意)1.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能热水器D.燃气灶【答案】D【解析】A.硅太阳能电池是太阳能转化为电能,故A错误; B.锂离子电池是把化学能转化为电能,故B错误;C.太阳能集热器是把太阳能转化为热能,故C错误;D.燃烧是放热反应,是化学能转化为热能,故D正确.故选D.2.下列物质,属于强电解质的是A.NH

2、3.H2OB.H2OC.CH3COONH4D.CH3COOH【答案】C【解析】NH3.H2O、H2O、CH3COOH均为弱电解质,只有CH3COONH4是强电解质,C正确。3.某化学反应在较低温度下能自发进行,较高温度下不能自发进行。下列有关该反应的说法正确的是A.ΔH>0,ΔS>0B.ΔH<0,ΔS<0C.ΔH<0,ΔS>0D.ΔH>0,ΔS<0【答案】B【解析】A.△H>0,△S>0,要使△H-T△S<0,T值应较大,即应该在高温下才能自发进行,故A错误;B.△H<0,△S<0,要使△H-T△S<0,T值应较小,即应该在低温下才能自发进行,故B正确;C.△H<0,△

3、S>0,△H-T△S<0一定成立,任何温度下都能自发进行,故C错误;D.△H>0,△S<0,△H-T△S>0,任何温度下都不能自发进行,故D错误;故选:B4.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.氧化钙溶于水B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.碳酸钙受热分解【答案】D【解析】试题分析:如果反应中生成物总能量高于反应物总能量,则反应吸收热量,反应是吸热反应。A.氧化钙溶于水,与水发生反应形成氢氧化钙,该反应是放热反应,反应物的总能量高于生成物,错误;B.乙醇燃烧是产生二氧化碳和水,同时放出大量的热,该反应是放热反应,反应物的总能量高于生成物,错误;C.铝粉与氧

4、化铁粉末反应产生氧化铝和铁,该反应放出大量的热,是产生的铁熔化为液态,因此该反应又称为铝热反应,反应物的总能量高于生成物,错误;D.碳酸钙受热分解产生氧化钙和二氧化碳,该反应是吸热反应,反应物的总能量低于生成物的总能量,正确。考点:考查放热热与反应物、生成物的能量的关系的知识。5.常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中,AgCl的溶解度最小的是A.15mL1.5mol·L-1的AgNO3溶液B.10mL2mol·L-1的NaCl溶液C.5mL1mol·L-1的AlCl3溶液D.5mL1.4mol·L-1的BaCl2溶液【答案】C【解析】试题分析:氯离子或银离子浓度

5、越大,对沉淀溶解平衡抑制程度越大,氯化银溶解度越小。A、15mL1.5mol•L-1的AgNO3溶液中,银离子浓度为1.5mol•L-1;B、10mL2mol•L-1的NaCl溶液中,氯离子浓度为2mol•L-1;C、5mL1mol•L-1的AlCl3溶液中,氯离子浓度为1mol•L-1×3=3mol•L-1;D、5mL1.4mol•L-1的BaCl2溶液中,氯离子浓度为1.4mol•L-1×2="2.8"mol•L-1;根据以上计算可知,选项C中氯离子浓度最大,所以氯化银的溶解度最小,故选C。考点:考查了沉淀溶解平衡的影响因素的相关知识。6.相同温度下,物质的量浓度相

6、同的四种溶液:①CH3COONa;②Na2CO3;③NaCl;④Na2SiO3,按pH由大到小的顺序排列正确的是A.④②①③B.①④③②C.①②③④D.④③①②【答案】A【解析】①CH3COONa;②Na2CO3;③NaCl;④Na2SiO3,对应的“酸”为醋酸、碳酸氢根离子、盐酸、硅酸,酸性越强,对应强碱盐水解越弱,pH值越小,盐酸>醋酸>碳酸氢根>硅酸,则pH:④②①③,A正确。7.根据以下3个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=―Q2kJ/mo

7、l2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A.Q3>Q2>Q1B.Q1>Q3>Q2C.Q1>Q2>Q3D.Q2>Q1>Q3【答案】C【解析】试题分析:①2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l),②2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l),③2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g),①和②相比,②中S燃烧放出热量,因此H2S燃烧生成SO2放出的热量大于生成S时放出的热量,即Q1>Q2,②和③相比,H2O(g)变为H2O(l

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