湖南省醴陵二中、醴陵四中2020学年高二化学上学期期中联考试题（含解析）.doc

《湖南省醴陵二中、醴陵四中2020学年高二化学上学期期中联考试题（含解析）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、湖南省醴陵二中、醴陵四中2020学年高二上学期期中联考化学试题时量：90分钟分值：100分可能需要的数据：H：1；C：12；N：14；Fe：56；Cu：64；一、选择题（每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项符合题意）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能热水器D.燃气灶【答案】D【解析】A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误； B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．故选D．2.下列物质，属于强电解质的是A.NH

2、3.H2OB.H2OC.CH3COONH4D.CH3COOH【答案】C【解析】NH3.H2O、H2O、CH3COOH均为弱电解质，只有CH3COONH4是强电解质，C正确。3.某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行。下列有关该反应的说法正确的是A.ΔH>0，ΔS>0B.ΔH<0，ΔS<0C.ΔH<0，ΔS>0D.ΔH>0，ΔS<0【答案】B【解析】A．△H＞0，△S＞0，要使△H-T△S＜0，T值应较大，即应该在高温下才能自发进行，故A错误；B．△H＜0，△S＜0，要使△H-T△S＜0，T值应较小，即应该在低温下才能自发进行，故B正确；C．△H＜0，△

3、S＞0，△H-T△S＜0一定成立，任何温度下都能自发进行，故C错误；D．△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，任何温度下都不能自发进行，故D错误；故选：B4.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.氧化钙溶于水B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.碳酸钙受热分解【答案】D【解析】试题分析：如果反应中生成物总能量高于反应物总能量，则反应吸收热量，反应是吸热反应。A.氧化钙溶于水，与水发生反应形成氢氧化钙，该反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物，错误；B.乙醇燃烧是产生二氧化碳和水，同时放出大量的热，该反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物，错误；C.铝粉与氧

4、化铁粉末反应产生氧化铝和铁，该反应放出大量的热，是产生的铁熔化为液态，因此该反应又称为铝热反应，反应物的总能量高于生成物，错误；D.碳酸钙受热分解产生氧化钙和二氧化碳，该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，正确。考点：考查放热热与反应物、生成物的能量的关系的知识。5.常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是A.15mL1.5mol·L-1的AgNO3溶液B.10mL2mol·L-1的NaCl溶液C.5mL1mol·L-1的AlCl3溶液D.5mL1.4mol·L-1的BaCl2溶液【答案】C【解析】试题分析：氯离子或银离子浓度

5、越大，对沉淀溶解平衡抑制程度越大，氯化银溶解度越小。A、15mL1.5mol•L-1的AgNO3溶液中，银离子浓度为1.5mol•L-1；B、10mL2mol•L-1的NaCl溶液中，氯离子浓度为2mol•L-1；C、5mL1mol•L-1的AlCl3溶液中，氯离子浓度为1mol•L-1×3=3mol•L-1；D、5mL1.4mol•L-1的BaCl2溶液中，氯离子浓度为1.4mol•L-1×2="2.8"mol•L-1；根据以上计算可知，选项C中氯离子浓度最大，所以氯化银的溶解度最小，故选C。考点：考查了沉淀溶解平衡的影响因素的相关知识。6.相同温度下，物质的量浓度相

6、同的四种溶液：①CH3COONa；②Na2CO3；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是A.④②①③B.①④③②C.①②③④D.④③①②【答案】A【解析】①CH3COONa；②Na2CO3；③NaCl；④Na2SiO3，对应的“酸”为醋酸、碳酸氢根离子、盐酸、硅酸，酸性越强，对应强碱盐水解越弱，pH值越小，盐酸＞醋酸＞碳酸氢根＞硅酸，则pH：④②①③，A正确。7.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝―Q2kJ/mo

7、l2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A.Q3>Q2>Q1B.Q1>Q3>Q2C.Q1>Q2>Q3D.Q2>Q1>Q3【答案】C【解析】试题分析：①2H2S(g)＋3O2(g)2SO2(g)＋2H2O(l），②2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)，③2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)，①和②相比，②中S燃烧放出热量，因此H2S燃烧生成SO2放出的热量大于生成S时放出的热量，即Q1>Q2，②和③相比，H2O(g)变为H2O(l