湖南省浏阳三中2020学年高二化学上学期段考试题（无答案）.doc

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1、浏阳三中2020年下期段考试卷高二化学时量：90分钟满分：100分第I卷选择题可能需要的数据：H：1；C：12；N：14；O：16；一、选择题：（16*3=48）1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．吸热反应没有利用价值2．下列物质，属于强电解质的是A．NH3.H2O  B．H2O  C．CH3COONH4  　　D．CH3COOH3．某化学反应在任何温度下都

2、能自发进行。下列有关该反应说法正确的是A．ΔH>0，ΔS>0　B．ΔH<0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS>0D．ΔH>0，ΔS<04．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氧化钙溶于水B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．碳酸钙受热分解5．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）A.加水B.升温C.CH3COONa固体D.NaCl固体6．相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa；②Na2CO3；③NaCl；④N

3、aOH，按pH由大到小的顺序排列正确的是A．④②①③B．①④③②C．①②③④D．④③①②7．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝－Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝－Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝－Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q3>Q2>Q1B．Q1>Q3>Q2C．Q1>Q2>Q3D．Q2>Q1>Q38．下列选项与盐类水解无关的是A.泡沫灭火器的反应原理

4、B.氯化铁溶液刻制印刷电路板C.氯化铵溶液除铁锈D.醋酸铵溶液显中性9．甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是A．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH=+445kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)

5、+4H2O(l)ΔH=－1780kJ·mol-110．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(s)＋2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不变C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ11．反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0达平衡后，将气体混和物温度升高，下列叙述中正确的是A．正反应速率和逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率和逆反应速率变大，平衡向正反应

6、方向移动C．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动12．常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是A.c(H+)减小，c(OH-)减小B.不变C.电离程度增大，导电能力减弱D.c(H+)与c(OH-)的乘积不变13．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反

7、应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T114．下列溶液中浓度关系正确的是A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)15．

8、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是A．x＝1B．B的转化率为50%C．2min内A的平均反应速率为0