湖南省隆回县万和实验学校2020学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）新人教版.doc

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1、高二上学期期中考试化学（理）试题一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列物质属于电解质的是A．SB．Cl2C．NaOHD．CH42.下列过程中，需要吸收能量的是（）A、H+H=H2B、H+Cl=HClC、I2→I+ID、S+O2=SO23.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（　）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水

2、蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A)=0.5mol·L－1·S－1B．υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)=1mol·L－1·S－15.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（）A.反应物所具有的总能量高于生成物的总能量B.反应物所具有的总能

3、量低于生成物的总能量C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应6.1.00L1.00mol·L－1NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出57.4kJ的热量。表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是（）A.NaOH+HCl===NaCl+H2O；ΔH=+57.4kJ·mol－1B.NaOH+HCl===NaCl+H2O；ΔH=－57.4kJ·mol－1C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4kJ·mol－1D.NaOH(aq)+HCl

4、(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4kJ·mol－17．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为()A、0.04B、0.04mol/(L.s)C、0.08mol(L.s)D、0.04mol/L．8.在恒温恒容下，能使化学反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是A．减小C的浓度B．减小D的浓度C．减小B的浓度D．增大A的浓度9．在温度压强不变的情况下，已知N2O42NO2，2molN2O4在密闭容器内分解成N

5、O2，到达平衡时生成了0.6molNO2，则平衡时气体的总物质的量是（）A．0.6molB．1.8molC．2.2molD．2.3mol10．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A．50B．0.02C．100D．无法确定11.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molBC(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-11

6、0.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol12．在下列平衡2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙红色)+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）A．H+　B．OH-C．K+D．H2O13．在一定条件下，发生CO+NO2（红棕色）CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正

7、确的是()A、正反应为吸热反应B、正反应为放热反应C、降温后CO的浓度增大D、降温后各物质的浓度不变14．下列各反应达到化学平衡后，加压能使化学平衡向逆反应方向移动的是()A.2NO2N2O4B.C（s）+CO22COC.N2+3H22NH3D.H2SH2+S（s）15．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取措施是A．加入NaOHB．加入盐酸C．加水D．升高温度16．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（　）　A、pH=6显弱酸性　　　　　　　B、C(

8、H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、KW是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=717.用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH