湖南省衡阳市第一中学2020学年高二化学12月月考试题.doc

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1、湖南省衡阳市第一中学2020学年高二化学12月月考试题考试时量：90分钟　　　　　　　考试总分：100分可能用到的相对原子质量：H(1)　O(16)　S(32)　Fe(56)　　一、选择题（25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述中，从化学角度分析不正确的是（　　）A．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故B．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂”C．“雨后

2、彩虹”、“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关D．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故2．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（　　）A．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NAB．0.1mol·L-1的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NAC．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NAD．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA3．下列指定溶液中一定能大量共存

3、的离子组是（　　）A．pH=1的溶液中：NH、Na+、Al3+、SOB．含有大量AlO的溶液中：Na+、K+、HCO、NOC．中性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SOD．Na2S溶液中：SO、K+、Cu2+、Cl-4．利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是（　　）ABCD证明NH3极易溶于水分离出溴苯设计成铜锌原电池证明温度对平衡移动的影响5．下列离子方程式中，正确的是（　　）A．CaCO3溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．FeCl2溶液中通入氯气：2Fe2++

4、Cl2=2Fe3++2Cl-C．AlCl3溶液跟过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O6．某燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、CH4为燃料，该电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）A．a为CH4，b为空气B．O2-向负极移动C．此电池在常温时也能工作D．正极电极反应式为O2+4e-===2O2-7．向1mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当生成

5、沉淀的质量最大时，铝元素的主要存在形式为（　　）A．Al3+和Al(OH)3B．Al(OH)3C．AlO2-D．AlO2-和Al(OH)38．将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应，下列说法错误的为（　　）A．当溶液中c(Cl-)=c(NH4+)时，该溶液一定呈中性B．当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时，c(Cl-)=c(NH4+)C．当溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)时，可能是盐酸过量D．若溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)时，一定是氨气过量9．常温

6、下，将0.1mol·L-1盐酸溶液与0.06mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）A．1.7B．2.0C．12.0D．12.410．某芳香烃的分子式为C7H8，它的一氯代物有（　　）A．4种B．5种C．6种D．7种11．下列说法或表示法正确的是（　　）A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2C．在稀溶液中：H++OH-=H2

7、O　ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式可以表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=+285.8kJ·mol-112．一定温度下，在某容积一定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）A．体系的压强不再

8、发生变化B．v正(CO)=v逆(H2)C．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键D．生成nmolCO的同时消耗nmolH2O13．某温度下，某反应达平衡时平衡常数K=。恒容时，温度升高，C的物质的量浓度减小。下列说法正确的是（　　）A．该反应的焓变ΔH>0B．恒温恒容时，增大体系压强，c(D)一定增大C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式可能为A(g)+B(g)C(g)+D(g)14．反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH=-57kJ·mol-1，