黑龙江省齐齐哈尔市八中2020学年高二化学9月月考试题.doc

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1、2020学年度上学期9月月考试题高二化学试题第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于判断过程的方向的说法正确的是A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2．A2(g)＋B2(g)=2AB(g)ΔH>0。下列因素能使活化分子百分数增加的是A．降温B．使用催化剂C．增大反应物浓度D．增大气体的压强3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．加入二氧化锰可使单位时间内过氧化

2、氢分解产生氧气的量增多B．工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率C．久置氯水pH变小D．Fe(SCN)3溶液中加入KSCN后颜色变深4.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=—566kJ/molCH4

3、(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ6．指常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是共价键H—HF—FH—FH—ClH—IE(kJ·mol－1)436157568432298A.432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－25kJ·mol－1D．H2(g)→2H

4、(g)　ΔH＝＋436kJ·mol－17．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3kJ·mol－1D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－18．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中

5、和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1对下列反应：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是(　　)A．Q2>Q3>Q1B．Q2>Q1>Q3C．Q1＝Q2＝Q3D．Q2＝Q3>Q19．对于反应A(g)+3B(g

6、)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.01mol/(L•s)B．v(C)=1.0mol/(L•min)C．v(B)=0.60mol/(L•min)D．v(B)=0.04mol/(L•s)10.对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．增大压强，正逆反应的化学反应速率都减小C．升高温度，正反应化学反应速率增大，逆反应化学反应速率减小D．对该反应来说，无论反应进行到何时，混合气体的总物质的量不变11．在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g

7、)+O2(g)2SO3(g).已知反应过程中某一时刻SO2,O2,SO3的浓度（mol/L）分别为：0.2,0.1,0.2.当该反应达到平衡时可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L12．在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；(乙