黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2020学年高二化学6月月考试题(1).doc

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1、2020学年度下学期六月月考高二化学试题试卷说明：1．本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。2．本试卷共8页，分为Ⅰ卷选择题和Ⅱ卷非选择题，请务必将答案写在答题卡上，否则视为无效答题。3．可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32K39Fe56Ba137Mn55Ⅰ卷（选择题42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法错误的是A.不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭B.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火C.给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片D.浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲

2、洗，然后涂上3%~5%的硼酸溶液2．实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是A．液溴需加水密封保存B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中C．金属钠保存在煤油中D．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中3．下列物质的分离（或提纯）方法正确的是A．分离汽油和水-分液　　　　　　　B．除去氯化钠溶液中的泥沙-蒸馏C．分离乙酸与乙酸乙酯-萃取　　　　D．用四氯化碳提取溴水中的溴单质-过滤4．下列情境中，对分离或提纯原理的说法错误的是A．沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同B．海水晒盐，利用了水和NaCl的沸点不同C．海带提碘，利用了碘粒子的直径小于滤纸空隙的直径D．油萃取维生素，利用了维生素在水和

3、油中溶解度不同5．下列仪器的使用或操作正确的是图1图2　　图3图3A．图1配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．图2制取少量的Fe(OH)3胶体C．图3硫酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液D．称量氢氧化钠固体6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A．18gD2O中含有的电子数目为10NAB．标准状况下，22.4L苯含有的原子数目为12NAC．常温下，1L0.1mol/LAlCl3溶液中，Al3+的数目为0.1NAD．0.78gNa2O2与足量的水反应转移电子数目为0.01NA7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol羟基与1mol的氢氧根所含电子数均为9NAB

4、．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NAC．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAD．100mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA8．聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m，取其与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.66g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后过滤，对滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体质量为1.6g，该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值是A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．2∶59．从含有CuCl2、F

5、eCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同C．试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D．用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+10．下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌

6、粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象11．需要配制500mL0.5mol/L氢氧化钠溶液，经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为0.45mol/L。可能原因是A．定容时溶液没有冷却至室温B．容量瓶没有烘干C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了D．定容时仰视读数12．在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是A．11.43B．22.85C．80.01D．1

7、60.0213．某地酸雨经检验除含H＋外[c(OH－)可忽视]还有Na＋、Cl－、NH4+、SO42-其浓度依次为：c(Na＋)＝2.3×10－5mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5mol/L，c(NH4+)＝2.3×10－5mol/L，c(SO42-)＝1.05×10－5mol/L，则该地酸雨的pH为A．3　　　　　B．4　　　　　C．5　　　　　D．614．16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O(