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时间:2020-06-20
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1、黑龙江省大庆市铁人中学2020学年高二下学期期中考试化学试题1.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是()A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C.原子最外层电子排布为2s22p4的元素D.有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素【答案】C【解析】分析:根据元素的性质判断出元素,然后比较元素的非金属性强弱,进而比较其单质的氧化性强弱。详解:A.第二周期原子含有未成对电子最多的元素是氮元素;B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是铝元素;C.原子最外层电子排布为2s22p4的元素是氧元素;D.有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素是磷元素;则这四种元
2、素中,其单质氧化性最强的是氧气,答案选C。2.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断,错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X为金属元素,常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应【答案】D【解析】分析:X、Y是主族元素,I为电离能,X第一电离能和第二电离能差距较大,说明X为第IA族元素;Y第三电离能和第四电离能差距较大,说明Y为第IIIA族元素,X的第一电离能小于Y,说明X的金属活泼性大
3、于Y,据此解答。详解:A.X为第IA族元素,元素最高化合价与其族序数相等,所以X常见化合价为+1价,A正确;B.通过以上分析知,Y为第IIIA族元素,B正确;C.元素X与氯形成化合物时,X的电负性小于Cl元素,所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显-1价,则化学式可能是XCl,C正确;D.若元素Y处于第3周期,为Al元素,它不能与冷水剧烈反应,但能溶于酸和强碱溶液,D错误;答案选D。3.下列说法正确的是()A.所有非金属元素都分布在p区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D.同一主族元素从上到下,金属性呈周期性变
4、化【答案】C【解析】考查元素周期表的结构。区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的能级符号,非金属除氢元素位于S区外,其余都是P区,选项A不正确;最外层电子数为2的元素也可能位于P区或,例如He,B不正确;同主族自上而下,元素的性质呈周期性的变化,而不是仅指金属性,选项D不正确,因此正确的答案选C。4.下列说法正确的是()A.基态原子的能量一定比激发态原子的能量高B.1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C.日常生活中我们看到的许多可见光,如霓虹灯光、节日焰火,都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱【答案】C【解析】分析:A.基态原子
5、吸收能量变为激发态原子;B.基态Be原子的电子排布式是1s22s2;C.电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子,获得能量,从由激发态跃迁到基态辐射光子,放出能量;D.吸收光谱和发射光谱统称原子光谱。详解:A.基态原子吸收能量变为激发态原子,所以激发态原子能量大于基态原子能量,A错误;B.处于最低能量状态的原子叫做基态原子,所以基态Be原子的电子排布式是1s22s2,B错误;C.电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子,获得能量,由激发态跃迁到基态辐射光子,放出能量,因此日常生活中我们看到的许多可见光,如霓虹灯光、节日焰火,都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关,C正确;D.电子在基态跃迁到激发态
6、时也会产生原子光谱,D错误;答案选C。5.以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是()A.①B.①③C.②④⑤D.③④⑤【答案】C【解析】试题分析:洪特规则是在原子的同一电子亚层排布的电子,总是尽先占据不同的轨道,而且自旋方向相同,这样可以使原子的能量最低,原子处于稳定状态。①同一轨道电子的自旋方向相反,违背泡利不相容原理,错误;②不同轨道的单电子自旋方向相反,违背洪特规则,正确;③符合洪特规则,错误;④电子应该尽先占据不同的轨道,每一个轨道有一个电子,自旋方向相同,违反洪特规则,正确;⑤不同轨道的单电子自旋方向相反,违背洪特规则,正确;⑥符合洪特规
7、则,错误。因此违反了洪特规则的是②④⑤,选项是C。考点:考查原子核外电子排布的知识。6.若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是()A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子B.该元素核外共有5个能层C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子【答案】B【解析】分析:某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,应为Y元素,位于周期表第ⅢB族,第N层的电子排布为4s24p6
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