河北省武邑中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、河北省武邑中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Al-27As-75卷I（选择题共54分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时只发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A.②③B.②④C.①③④D.②③④2、下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量

2、的是A.Zn与稀硫酸反应放出氢气B.酸碱中和反应.C.硫在空气中燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图。正确的是4、在一定条件下，反应N2+3H22NH3在密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为A.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.17mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.01mol·L

3、-1·min-15、下列说法中错误的是A.放热反应在常温下不一定很容易发生B.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.吸热反应在一定的条件下也能发生6、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)7、下列说法或表示方法正确的是A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由“C(

4、石墨)=C(金刚石）△H=+1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C.在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴：△H=-285.8kJ/mol。D.在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，若将含lmolCH3COOH与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ8、在不同条件下发生2A+B3C+4D反应，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5mo

5、l/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)9、9月15日“天宫二号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。己知在l×105Pa,25℃条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)=H2(g)+l/2O2(g)△H=+242kJ/mol。B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-484kJ/mol。C.H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ/

6、mol。D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ/mol。10、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)△H<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A.图I是加入适当催化剂的变化情况B.图II是扩大容器体积的变化情况C.图III是增大压强的变化情况D.图III是升高温度的变化情况11、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变

7、化，下列说法中正确的是A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2 molNO(g)具有的总能量C.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水12、用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是A.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·mi

8、n)B.OE段表示的平均速率最快C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7D.F点收集到的CO2的量最多13、下列热化学方程式中，正确的是A.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3kJ·mol-1B.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学