河北省定州中学2020学年高二化学下学期第二次月考试题（承智班）.doc

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1、定州中学2020学年度高二第2学期承智班调研测试化学试卷一、单选题1．短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，w溶液可使酚酞溶液显红色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径的大小：a＜b＜c＜dB.x的电子式一定是：C.氢化物的沸点：b>dD.y、w含有的化学键类型完全相同2．设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即: pC=-lgC。25℃时，某浓度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)

2、随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.曲线I表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大B.pH=1.3时，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/LC.常温下，该体系中c2(HR-)/c(R2-)·c(H2R)=1000D.NaHR水溶液中: c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)3．常温下，现有0.1mol· L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是A.当pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NH4+)>c

3、(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c( CO32-)B.NH4HCO3溶液中存在下列关系：<1C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3-浓度逐渐减小D.分析可知，常温下水解平衡常数Kh(HCO3-)的数量级为10-74．用如下装置处理含KMnO4的废液，使Mn元素转化为MnO2沉淀，从而消除重金属污染，下列说法错误的是A.MnO4-处理完全后，实验结束时左侧可能会生成沉淀B.右侧产生的Fe2+沉淀MnO4-的离子方程式为：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+C.当电路中转移6mol e

4、-时，可以产生87gMnO2沉淀D.为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境5．下列说法错误的是A.在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键B.σ键和π键比例为7:1C.C与O互为等电子体，1molO中含有的π键数目为2NAD.已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键数目为3NA6．下列物质的结构与性质与氢键无关的是①乙醚的沸点②冰的密度比液态水小③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低④水分子在高温下很稳定⑤氢化镁的晶格能高⑥DNA的双螺旋结构⑦尿素的熔沸点

5、比醋酸高A.④⑥②B.①④⑤C.②⑤⑥D.③⑤⑦7．化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是(几种稀土元素的电离能(单位：KJ/mol))元素I1I2I3I4A.Se(钪)633123523897019B.Y(铱)616118119805963C.La(镧)538106718504819D.Ce(铈)527104719493547A.AB.BC.CD.D8．下列实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A分离Fe2O3、Al2O3将混合物投入足量

6、NaOH溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B验证淀粉溶液水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热C证明：Ksp(Ag2CrO4)

7、有机物与足量Na反应产生22.4LH2D.喷普洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面10．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2+I-=H2O+IO-慢H2O2+IO-=H2O+O2+I-快下列说法正确的是A.IO-是该反应的催化剂B.反应的速率与I-浓度有关C.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)D.反应活化能等于98kJ·mol-111．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测

8、得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图