河北省石家庄市第一中学2020学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、河北省石家庄市第一中学2020学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cr-52Ag-108第I卷（选择题，共60分）一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型A．①③②④B．④①②③C．④②③①D．①②③④2．以下能级符号不正确的是A．3sB．3pC．3dD．3f3．下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A．FB．ClC．BrD．I4．下列化合物

2、中含有手性碳原子的是A．CF2B．C．CH3CH2OHD．——COOH5．下列表达方式错误的是A．B．甲烷的电子式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D．碳－12原子构成：C6．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX7．下列分子离子的空间立体结构与NH3相同的是A．H2OB．H3O+C．CH4D．CO28．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的

3、夹角为180°。由此可见，BeCl2属于A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子9．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高10．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子只存在极性键D．丙烯分子中3个碳

4、原子在同一直线上11．下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO412．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是A．氢键；氢键；极性键B．氢键；氢键；非极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键13．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，能充

5、分说明此种现象的理由是①NH3是极性分子　②分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°　③分子内3个N—H键的键长相等、键角相等　④NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°A．①②B．②③C．③④D．①④14．下列关于σ键和π键的理解不正确的是A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键15．以下有关元素性质的说法不正确的是A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s

6、23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋16．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排

7、布相同，下列说法中正确的是A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>YD．第一电离能XI1(氧)B．I1(氟)I1(镁)18．PH3是一种无色剧毒气体，其分于结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3

8、分子，因为N－H键键能高19．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mo