河北省承德市高中化学 专题1 化学反应与能量变化 1.1.1 化学反应的焓变导学案（无答案）苏教版选修4（通用）.doc

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1、1.1.1化学反应的焓变学习目标1，反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因。2，知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。重点难点书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。方法合作交流、展示评价和讲解相结合内容部分随堂笔记【自主探知】知识点一：什么是反应热（焓变）？什么是放热反应和吸热反应？一．化学反应的焓变1．定义：称为焓变（ΔH），单位化学反应中为什么会伴随能量

2、变化？（微观解释）旧键的断裂：能量新键的形成：能量总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热：前者后者放热：前者后者画出吸热、放热化学反应过程中的能量图2．放热反应：放出热量的化学反应。(放热>吸热）ΔH0吸热反应：吸收热量的化学反应。(吸热>放热)ΔH0[小结]（1）化学反应的本质：原子的分离与结合的过程（2）反应物分子中原子解离-------吸热。生成物新分子的形成---------放热。知识点二：什么是热化学方程式？在热化学方程式中如何表示放热和吸热？为什么在热化学方程式中必须标明物

3、质的集聚状态？热化学方程式中的系数表示什么？能否用分数表示？二．热化学方程式1．定义：例如：H2(气)+1/2O2(气)=H2O(气)ΔH=－Q1kJ/molH2(气)+1/2O2(气)=H2O(液)ΔH=－Q2kJ/mol[讨论]1.为什么集聚状态不同（s、l、g、aq），热量值不同？试比较Q1、Q2的大小？答：2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？答：2．书写要点：①②③④⑤知识点三：焓变与物质能量有什么关系？（由反应物与生成物的能量求焓变）焓变与键能有什么关系？（由键能求焓变

4、）[典型解悟]【例1】1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。【例2】已知：C(固)+O2(气)==CO2(气)ΔH=－393.5kJ/mol，要获得1000千焦热量，需燃烧多少克碳？【例3】已知：S(固)+O2(气)=SO2(气)ΔH=－290.6kJ/mol，求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？【自我检测】1.已知下列三个热化学方程式①C(s)＋H2O（g）＝CO（g）＋H2(g)；△H＝＋131.5kJ/mol②1/2H2（g）＋1/2Cl2（g

5、）＝HCl（g）；△H＝－92.3kJ/mol③H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8kJ/mol2、则以上三个反应的反应热大小关系正确的是（）A.①＞②＞③B.③＞②＞①C.③＞①＞②D.①＞③＞②3.有如下三个反应方程式：（）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝akJ/molH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝bkJ/mol2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝ckJ/mol关于它们的下列叙述正确的是A.它们都是吸热反应B.a、b、c均

6、为正值C.a＝bD.2b＝c4、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）;△H2＝?的说法正确的是（）A.方程式中化学计量数表示分子数B.该反应的△H2大于零C.该反应△H2＝－571.6kJ/molD.该反应与上述反应属于可逆反应5、在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的（）A.CH3OH(l)＋3/2O2＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝

7、＋725.8kJ/molB.2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H＝－1452kJ/molC.2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H＝－725.8kJ/molD.2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H＝＋1452kJ/mol6、已知H2（g）＋Cl2(g)＝2HCl（g）△H＝－184.6kJ/mol,则反应：HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2(g)的△H＝？（）A.＋184.6kJ/molB.－92.3kJ/mo

8、lC.369.2kJ/molD.＋92.3kJ/mol7、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molBC2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molD2C2H2(g)＋5