广西南宁市第八中学2020学年高二化学4月份段考试题 理（无答案）.doc

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1、广西南宁市第八中学2020学年高二化学4月份段考试题理（无答案）考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24I127第Ⅰ卷一、选择题（本题16小题，每题3分，共48分。每

2、小题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学反应说法中不正确的是（　　）A、在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等B、化学反应的特征是有新物质生成C、化学反应的过程实际上是一个旧化学键断裂，新化学键生成的过程D、化学反应过程中一定有能量的释放2.下列说法或表示法正确的是（　　）A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B、由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定C、在稀溶液中：H++OH−═H2O；△H=−57.3 kJ•mol-1，若将含

3、1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-13.反应：A(g)+3B(g)2C(g)；∆H<0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是()A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C、正反应速率和逆反

4、应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）A、HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH)2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1B、已知CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ•mol﹣1C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热5．最新

5、报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的如图所示，下列说法正确的是（　　）A、状态I→状态III表示CO与O2反应的过程B、CO和O生成了具有极性共价键的CO2C、在该过程中，CO断键形成C和OD、CO和O生成CO2是吸热反应6．已知A（g）+B（g）⇌2C（g），反应过程混合物中C%与温度关系如图，下列说法正确的是（　　）A、正反应速率：v（c）＞v（d）＞v（b）B、化学平衡常数：K（d）＞K（c）C、由c向d变化时，v（正）＜v（逆）D、该可逆反应的正反应为吸热反应

6、7.已知反应mX（g）＋nY（g）═qZ（g）；△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）A、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C、若再加X，平衡向正反应方向移动，Z在平衡混合物中的体积分数一定增大D、通入稀有气体使压强增大，平衡将向正反应方向移动8.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A、v（A）＝0.5 mol/（L•s）B、v（B）＝18 mol/（L•min）C、v（C）＝0.8 mol/（L•s）D、

7、v（D）＝1 mol/（ L•s）9.已知下列反应的热化学方程式为（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为（　　）A、﹣488.3kJ•mol﹣1B、﹣191kJ•mol﹣1C、﹣476.8kJ•mol﹣1D、﹣1549.6kJ

8、•mol﹣110.对于化学反应方向的确定不仅与焓变（△H）有关，也与温度（T）、熵变（△S）有关，实验证明，化学反应的方向应由△H−T△S确定，若△H−T△S＜0，则自发进行，否则不能自发进行．下列说法中，正确的是（　　）A、在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B、温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行C、反