贵州省松桃苗族自治县民族中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）.doc

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1、松桃民中2020学年度第一学期第二次月考试卷高二化学注意事项：1、答题前，务必将自己的班级、姓名填写在答题卡规定的位置。2、本试题共4页，总分100分，考试时间120分钟。第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16个小题，共48分，每题只有一个选项符合题意）1、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A、v(A)=0.01mol/(L•s)B、v(B)=0.02mol/(L•s)C、v(B)=0.60mol/(L•min)D、v(C)=1.0mol/(L•min)2、．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢

2、气生成速率加快的是（）A．对该反应体系加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉3、在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（）A、vA=1mol·L－1·min－1B、vB=1mol·L－1·min－1C、vC=2mol·L－1·min－1D、vB=2mol·L－1·min－14、合成氨所需的H2由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为CO+H2O（g）CO2+H2△H＜0，欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，可以采取的措施是（）A

3、、增大水蒸气的浓度B、升高温度C、增大CO浓度D、增大压强5、在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得，v(H2)==0.45mol/(L·s)，则2秒末NH3的浓度为（）A、0.5mol/LB、0.45mol/LC、0.6mol/LD、0.55mol/L6.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是()A.容器中SO2、O2、SO3共存B.SO2与SO3的浓度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D.反应容器中压强不随时间变化7、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mo

4、lL气体和3molM气体向混合，发生如下反应：2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/(L·s)，下列有关叙述正确的是（）A、A、x的值为2B、混合气体的密度变大C、L的转化率为80%D、平衡时M的浓度为0.6mol/L8、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35mol/L，下列有关判断正确的是()A、x+y＜zB、平衡正向移动C、A的转化率降低D、C的物质的量增大

5、9、下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是()A.p2＞p1，n＜3B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3D.p1＞p2，n＞310、某温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A、恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深B、恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小C、恒容，升温正反应速率减小D、恒容，充入H2，I2的百分比含量降低11、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在45

6、0℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A、50B、0.02C、100D、无法确定12、现有反应X(g)+Y(g)2Z(g)，△H＜0。右图表示从反应开始到t1s时达到平衡，在t2s时由于条件变化使平衡破坏，到t3s时又达平衡。则在图中t2s时改变的条件可能是()A．增大压强B．使用了催化剂C．降低温度D．减小了X或Y的浓度13、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是()14、下列反应中，熵显著增加的反应是()①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)②CaCO3(s)＋2HCl(aq)===CaCl2(aq

7、)＋CO2(g)＋H2O(l)③C(s)＋O2(g)===CO2(g)④2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)A．①②B．③④C．①③D．②④15、在容积一定的密闭容器中，反应AB(g)+C(s)达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，下列判断正确的是()A、压强对该反应的平衡移动没有影响B、在平衡体系中加入C，混合气体平均分子量增大C、若正反应为吸热反应，则A为非气态D、若正反应为放热反应，则A为非气态16、氙气和氟气在一定条件下可反应达到平衡：Xe(g)+2F2(g)XeF4