广东省东莞市麻涌中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）.doc

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1、2020高二第一学期化学第一次月考试卷（9月）一单选题（共14小题每一题3分共42分每一小题只有一个正确答案）1．下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是(　　)①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁偷光。A．②③⑤B．③④⑤C．⑤⑦⑧D．只有③2．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A.增加分子碰撞机会B.增加分子的能量C.增加了反应所需的能量D.增加反应物中活化分子的百分数3．下列说法中正确的是（）A.和与溶液反应

2、速率相同B.大理石块与大理石粉分别同盐酸反应速率相同C.在相同条件下分别与盐酸反应，其反应速率相同D.和与相同形状和大小的大理石反应，速率相同4．设C＋CO2===2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H2===2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)A．同时增大　　　B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大5、少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）①加H2O　②加NaOH固体③滴入几滴浓

3、盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）　⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧6．已知1g丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是(　　)A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－50.405kJ·mol－1B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋2217.82kJ·mol－1C．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋50.4

4、05kJ·mol－1D．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2217.82kJ·mol－17．已知反应：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列结论正确的是(　　)A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．①的反应热为221kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量8．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g

5、)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．恒压，通入稀有气体，反应速率不变C．该反应是放热反应，降低温度反应速率变大D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO2(g)消耗的平均速率为v＝9．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)，判断下列说法中不正确的是(　　)A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝bkJ·mol－1，则a＜bC．1molSO2(g)所具有的能

6、量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6kJ热量10．亚氯酸盐（NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2==4ClO2+H++Cl-+2H2O分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为（）A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H+起催化作用C.溶液中的Cl-起催化作用D.逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低11．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V

7、)与时间(t)的关系正确的是()12．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3＋3H2==2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（）A．适当升高温度B．保持容器体积不变，增加H2输入量C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器内体积不变13.已知:C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1CO2(g)+C(s)2CO(g)　ΔH22CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH34Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)　ΔH43CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)　ΔH5