高中化学 专题二 原子结构与元素的性质 第一单元 原子核外电子的运动 2.1.1 原子核外电子的运动特征学案 苏教版选修3（通用）.doc

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1、第1课时　原子核外电子的运动特征课　标　解　读重　点　难　点1.进一步认识卢瑟福和玻尔的原子结构模型。2.了解原子核外电子的运动特征。3.了解原子轨道与电子填充顺序。1.原子核外电子的运动状态。(重点)2.原子轨道。(难点)课前自主导学一、人类对原子结构的认识1.卢瑟福原子结构模型(1)卢瑟福在α粒子的散射实验基础上，提出了原子结构的有核模型。(2)卢瑟福认为原子的质量主要集中于原子核上，电子在原子核外空间做高速运动。(3)卢瑟福被称为“原子之父”。2．玻尔原子结构模型(1)玻尔在研究了氢原子光谱后，根据量子力学的观点，提出了新的原子结构模型。(2)玻尔原子结构模型①原子核外电子在一系列稳定

2、的轨道上运动，这些轨道称为原子轨道。核外电子在原子轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。②不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是不连续的。③原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁。3．基态原子及电子云图(1)基态原子：处于能量最低状态的原子(2)电子云图：用小点的疏密来描绘电子在原子核外空间出现的机会的大小所得到的图形。思考交流：1．电子云图中的一个小点表示一个电子吗？表示电子出现的位置吗？【提示】　都不是。电子云图中的一个小点并不代表一个电子，也不表示电子在此位置出现过一次，电子云图只用小点的疏密描述电子在原子核外空间出现机会的相对大小。二、原子核外电子的运动特征1.电

3、子层(1)多个核外电子的原子中，电子是分层运动的。(2)表示方法能量由低到高，离核由近到远电子层序数123456……电子层符号KLMNOP……2.原子轨道(1)处于同一电子层的原子核外电子，可以在不同类型的原子轨道上运动。(2)原子轨道能级spdf形状球形纺锤形伸展方向1357含有的原子轨道符号spx、py、pz3.自旋(1)在同一原子轨道上运动的电子有两种不同的自旋状态。(2)表示方法：通常用“↑”和“↓”表示。司考交流：2．在多个核外电子的原子中，是否有运动状态完全相同的两个电子呢？【提示】　没有。因为在同一原子轨道中，最多有两个电子，但自旋状态不同，因此在同一原子中不存在运动状态完全相

4、同的两个电子。课堂互动探究一、现代原子结构模型【问题导思】　①原子核外电子的运动是否遵循宏观物体所具有的运动规律？②电子在原子核外空间出现的机会是否有规律？③量子力学用什么模型描述核外电子的运动？【提示】　①不遵循。②有规律。③电子云。例1　关于电子云的叙述不正确的是(　　)A．电子云图是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形B．电子云图实际是电子运动形成的类似云一样的图形C．小点密集的地方电子在那里出现的概率大D．轨道不同，电子云的形状也不一样规律方法变式训练1．氢原子的电子云图中小点表示的意义是(　　)A．一个小点表示一个电子B．点的多少表示电子个数的多少C．表示电子运动的轨

5、迹D．表示电子在核外空间出现机会的多少2．玻尔原子模型的缺陷玻尔理论只能解释氢原子线状光谱，而对外层电子较多的原子，理论与实际相差很多，玻尔理论不再成立，取而代之的是量子力学。例　下列说法正确的是(　　)A．氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还能推广到其他原子光谱D．原子中电子在具有确定半径的原子轨道上像火车一样高速运转着二、原子轨道【问题导思】　①第三电子层中，电子云形状呈纺锤形且沿y轴方向伸展的原子轨道如何表示？②第三电子层包含多少个原子轨道？③3d轨道与2p轨道能量高低关系如何？【

6、提示】　①3py　②9　③E(3d)>E(2p)1．不同电子层上原子轨道的数目和可容纳的电子数电子层原子轨道类型原子轨道数目能容纳的电子数1K1s122L2s122p(2px、2py、2pz)363M3s123p(3px、3py、3pz)363d510n…………n22n22.各原子轨道的能量高低规律(1)相同电子层上原子轨道能量的高低：ns

7、电子数为2n2个。例2　下列原子轨道表示正确的是(　　)A．5s　　　B．2d　　　C．3f　　　D．6p变式训练2．比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低(用“>”“<”或“＝”表示)。(1)2s________3s　　　　(2)2s________3d(3)3px________3pz(4)3p________3s(5)4f________6f(6)3d________3s学习小结当堂双基达标1．下列说法