高中化学 2.1 化学反应速率知识导学素材 新人教版选修4（通用）.doc

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1、第一节化学反应速率案例探究我们知道，煤、石油和天然气的形成需要数十万年甚至上百万年，而H2和O2发生爆炸却瞬间完成。同样，发生了化学变化，但二者的反应快慢却相差甚远。这实际说明了两个反应的反应速率相差很大。归根结底取决于参加反应的物质的自身性质，除此之外，外界环境也会产生一定影响。问题：1.化学反应速率取决于哪些因素？试分析说明。2.为什么不同的化学反应，速率差别那么大呢？试举例说明。我们知道，在书写化学反应方程式时，我们强调要注明化学反应发生的条件。反应条件不同，同样的反应物产物也可能不同。当然，离开了一定的反应条件，化学反应就不能发生。例如，氢气和氧气混合，在常温下可以稳

2、定存在，但点燃时发生爆炸，反应瞬间完成；再者，白磷在一定条件下可以转化为红磷，石墨在加热、加压和催化剂存在条件下能够转化为金刚石。自学导引1.(1)化学反应速率用________________来表示。在容积不变的反应器中，通常是用____________________________________。表达式：______________________________单位：_________________________________(2)对于反应：mA+nB====pC+qD开始时，A的浓度为amol·L-1，B的浓度为bmol·L-1，反应进行至t1s时，A消耗了

3、xmol·L-1，则反应速率可计算如下------------------mA+nB====pC+qD起始(t0s)时amol·L-1bmol·L-100反应(t1s)时(a-x)mol·L-1mol·L-1mol·L-1mol·L-1则：v(A)=mol·L-1·s-1v(B)=_______________________________v(C)=________________________________v(D)=________________________________从而可计算出：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=______________。由此可

4、得出什么规律？对于同一反应，用不同物质表示化学反应速率，其数值是否相等？相互之间有什么关系？答案:(1)单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加v=Δc/Δtmol·(L·min)-1或mol·(L·s)-1(2)nx/(t1-t0)mol·L-1·s-1px/(t1-t0)mol·L-1·s-1qx/(t1-t0)mmol·L-1·s-1m∶n∶p∶q参加反应的反应物或生成物的速率之比等于化学方程式中各物质对应的化学计量数之比。2.化学反应速率的测定化学反应的速率是通过_________测定的。包括能够直接观察的某些性质，如___

5、____和________；也包括必须依靠仪器测量的性质，如_______、_______、_______、_______等。在溶液中常常利用______________来跟踪反应的过程和测量反应速率。答案:实验释放出气体的体积压强颜色的深浅光的吸收光的发射导电能力颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系疑难剖析一、化学反应速率的计算化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，要注意不能用质量或物质的量的变化表示；同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学方程式中化学计量数之比。【例1】将25gA、5gB和10gC一并充入容积为1L的密闭容器

6、中，加热发生反应。2min后分析混合物的组成，结果含10gA、21gC，还有若干克D。若A、B、C、D的相对分子质量为30、20、44、18，且A、B、C、D均为气态物质。(1)用A、B、C、D表示分子式，写出该反应的化学方程式。(2)求该反应在2min内的平均速率v(A)、v(B)、v(C)。解析：写出该反应的化学方程式，关键是找出A、B、C、D之间谁是反应物、生成物，找出它们之间物质的量的变化量的比值。设在化学反应中A、B、C、D的化学计量数分别为m、n、p、q。mAnBpCqD反应前25g5g10g0反应后10g021g9gΔn观察其质量变化，可见A、B为反应物，C、D

7、为生成物。m∶n∶p∶q==2∶1∶1∶2。故该反应的方程式：2A+B====C+2Dv(A)==0.25mol·L-1·min-1，v(B)=v(C)=v(A)=0.125mol·L-1·min-1。答案：(1)2A+B====C+2D(2)v(A)=0.25mol·L-1·min-1,v(B)=v(C)=0.125mol·L-1·min-1友情提示:确定反应物和生成物，主要看其在反应过程中质量的变化，反应物质量减小，生成物质量增加。另外，化学反应遵守质量守恒定律。二、判断化学反应的快慢利用化学反应速