甘肃省天水市清水县第六中学2020学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、清水六中2020学年度第一学期期末考试试题高二化学（理科）可能用到的相对原子质量：H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64Ag:108C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80一、选择题（本题共25小题，其中1—15小题每题2分，16—25小题每题2.5分，共55分，每小题只有一个选项最符合题意）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能　A．①②③④B．②③⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2、化学与社会、生活密切相关。下

2、列说法正确的是（）A．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同B．废旧电池需要回收的主要目的是为了回收金属锌C．海轮吃水线以下用镶嵌锌块的方式防止船体钢铁生锈的原理是外接电流的阴极保护法D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应3、下列溶液中，常温下pH小于7的是（）A．NaHCO3溶液B．NaCl溶液C．Na2SO4溶液D．NH4Cl溶液4、下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极5、决定化学反应速率的主要因素是

3、（）A．反应物的浓度B．温度C．使用催化剂D．反应物的性质6、常温下由水电离出c（H+）为10-13mol/L的某无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（　）A．K＋、Na＋、NO3－、SO42-B．K＋、Na＋、Cl－、CO32-C．Mg2+、K＋、NO3－、Cl－D．Fe2+、NO3－、SO42-、NH4＋7、下列说法中，正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物分子中的键能和大于反应物分子中的键能和时，反应吸热，ΔH＞0C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关8、下列说法正

4、确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．氨气是弱电解质，铜是强电解质C．氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质9、常温下，0.01mol/L的一元碱溶液的pH为（）A．≥2B．12C．≤12D．无法确定10、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是(　　)11、已知：25℃时，水的离子积常数KW=1×10－14；100℃时，KW=10－12，则（）A．水的电离过程是吸热的过程B．100℃时，纯水的pH=6，呈酸性C．在任何条件下，纯水的pH=7D．水的电离程度：25℃>100℃12、将纯锌片和纯铜片分别按右图方式

5、插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢13、物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ三种盐溶液pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX14、化学反应2A（g）＋3B（s）2C（g）＋2D（g），下列不同的情况下测得的不同物质的反应速率中，表示该化学反应的反应速率最快的是（）A．υ(A)＝0.2mol(L·min)B．υ(B)＝0.4

6、5mol(L·s)C．υ(C)＝0.40mol(L·min)D．υ(D)＝0.35mol(L·min)15、已知：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是（）A．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−890.3kJB．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3kJ·mol−1C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−890.3kJ·mol−1D．H2(g)+1/2

7、O2(g)H2O(l)ΔH=−285.8kJ·mol−116、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C．电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等17、反应A(g)+3B(g)2C(g)(ΔH<0)，达平衡后，降低体系的温度，下列叙述中正确的是()A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大