高二化学：1.3《揭开原子核外电子运动的面纱》教案 沪科版.doc

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1、第三节揭开原子核外电子运动的面纱知识目标：1.能用原子结构示意图和电子式表示1-20号元素的原子核简单李子的核外电子排布。2.进一步体会核外电子排布规律，理解电子重视优先进入能量较低的电子层中。3.能从离子的广泛应用中巩固离子的概念。掌握离子的带电状况与得失电子的关系。本节内容重点在理解原子结构示意图和电子式的意义和应用。原子和离子的核外电子排布。难点在原子和离子的转化。一.核外电子的运动状态的描述探究1.查阅资料，说明原子核外电子是怎样运动的？电子式一个带单位负电荷的微粒，质量很小，运动速度快。原子很小，因而

2、电子的运动空间很小。所以电子的运动状态与宏观物体的运动不同，电子在核外并不是在一个固定轨道上运动，而是在核外一定区域内运动，科学家用电子运来描述和外电子的运动状态。核外电子的运动是用单位时间内在原子核外空间某处出现机会的多少加以描述的。电子云的概念思考：氢原子电子云图中，小黑点代表电子。那么，此电子云图是否代表氢原子核外有许多个电子？解析：小黑点表示电子曾经在某处出现过，离核近处出现的机会多，离核远处出现的机会少。思考：核外电子运动状态如何表示？推测：如果用电子云表示核外电子运动状态，那么，这种表示方法不适用，

3、写起来繁。结论：结构示意图是其中的一种表示方法。举实例引导学生二.原子结构示意图与电子式举简单微粒的电子式要求学生能够描述三.探究原子核外电子排布规律1.电子按能量由低到高填充，先填入内层，再填入外层。2.每个电子层上最多填2N23.最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子4.除HE外，稀有气体最外层有8个电子5.最外层电子数从1增至8，呈规律性变化。四.离子探究：原子失去或得到电子后，成为什么微粒？小结：离子的概念（离子是带有电荷的原子）实例：氯化钠晶体是钠离子和氯离子构成推理

4、：硫酸钠晶体的微粒是什么？思考：离子和原子有什么异同？（从核外电子数和质子数的相互关系上考虑）教学后记：本节的难点在于学生了解原子核外电子的排布规律，和有关简单离子的电子式的书写。建议应该在电子式的书写上多下功夫。