甘肃省兰州市第一中学2020学年高二化学9月月考试题.doc

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1、甘肃省兰州市第一中学2020学年高二化学9月月考试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32第Ⅰ卷(选择题共56分)一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分，共56分）1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．吸热反应没有利用价值2．在中和热测定的实验

2、中不需要用到的仪器是：A．天平B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．量筒3.关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度4.下列说法不正确的是  A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子B．升高温度增大了单位体积内活化分子百分数C．催化剂能够改变化学反应途径D．增大压强能提高单位体积活化分子百分数5．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)  2C(g)＋D(g)。若最初加入的

3、A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是A．0.6molB．2.8molC．1.4molD．1.2mol6．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3，则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH27．图中的曲线是表

4、示一定条件时，2NO＋O22NO2ΔH<0；反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态且v(正)>v(逆)的点是A．a点B．b点C．c点D．d点8．下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O22SO3△H＝-196.6kJ·mol－1B．C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝393.5kJ·mol－1C．H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H＝57.3kJD．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)△H＝-92.5kJ·mol－19．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化

5、时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是：①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值为1:1⑦混合气体总质量　⑧混合气体总体积A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧10．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是A.可逆反应的化学计量数：a＞b＋cB.压缩容器的容

6、积时，v正增大，v逆减小C.达到新平衡时，物质X的转化率减小D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大11．已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＝akJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝-220kJ·mol－1，H—H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为A．－332B．－118C．＋350D．＋13012．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0该

7、反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度CO的转化率DMgSO4的质量(忽略体积)CO2的质量分数13．已知CH4气体的燃烧热为802kJ，1molCH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519kJ。如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定O2的质量为A．40gB．56gC．60gD．无法计算14.用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧

8、化物的污染。例如,①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)Δ