福建省厦门第二中学2020学年高二化学上学期期中试卷（无答案）.doc

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1、福建省厦门第二中学2020学年高二化学上学期期中试卷（无答案）说明：1．第Ⅰ卷用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，不能答在试卷上．2．第Ⅱ卷必须使用黑色的签字笔书写，并书写在答题卷指定的区域范围。可能用到的相对原子质量：H-1C-12第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，共48分）：1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．道尔顿2．Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则微粒半径A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．大小比较不能确定3．下列叙述中正确的是A．在

2、离子化合物中不可能存在非极性键B．在离子化合物中不可能存在极性键C．在共价化合物中不可能存在离子键D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物4．下列各组中，元素的电负性递增的是A．NaKRbB．NBBeC．OSSeD．NaPCl5．下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是A．盐酸和氢氧化钠溶液反应　　　　　　B．氯化氢气体溶解于水C．氯化氢气体遇到氨气产生“白烟”　　D．锌片投入稀硫酸中产生气体6．在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是A．I1（N）＞I1（C）＞I1（O）＞I1（B）B．I1（N）＞I1（O）＞I1（B）＞I1

3、（C）C．I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B）D．I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）7．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H48．如右图所示每条折线表示周期表IVA~VⅡA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2SB．HClC．PH3D．SiH49．固体冰中不存在的作用力是A．离子键B．极性键C．氢键D．范德华力10．右图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z5种元素的叙述中，正确的是A．W、R元素单质分子内的化

4、学键都是非极性键B．X、Z元素都能形成双原子分子C．键能W—H>Y—H，键的极性Y—H>W—HD．键长X—H

5、NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/℃801714190-70沸点/℃1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质,有以下叙述:①氯化铝在加热时能升华,②四氯化硅在晶态时属于分子晶体,③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合,④氯化铝晶体是典型的离子晶体.其中与表中数据一致的是A．只有①②B．②C．只有①②④D．只有②④15．下列变化或数据与氢键无关的是A．水凝结成冰时，密度变小B．氨分子与水分子形成一水合氨C．水在20000C时，只有4%的H2O发生分解D．NH3的沸点比PH3高16．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过

6、氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是A．正硼酸晶体中只存在氢键B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键（以下为草稿纸）第Ⅱ卷（非选择题52分）17．（9分）（1）按要求填空：电负性最大的元素符号______；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_________；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式______。（2）在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）其中只含有非极性键的是；只含有极性键的是；只含有离子键的是；既含有非极性

7、键又含有极性键的是；含有非极性键的离子化合物是。（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的键更稳定（填“σ”或“π”）。18．（7分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：abcdefgdh（1）请写出上述元素h的基态原子核外电子排布式；（2）比较e、g两种元素的气态氢化物的熔沸点高的是（写化学式）；（3）b2a4分子的结构式是，该分子中存在的σ键与π键的个数比为；（4）c、d两种元素中第一电离能较大的是（写元素符