福建省惠安惠南中学2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）.doc

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1、福建省惠安惠南中学2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）考试时间:90分钟满分:100分2020.11.6可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Cu:64Ag:108第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确选项）1.2020年2月28日，央视原记者柴静及其团队制作的视频《穹顶之下》引起了人们对环境保护的再思考，下列说法体现人与自然和谐相处的是A.将聚氯乙烯等塑料垃圾焚烧B.推广矿物燃料脱硫技术以减少SO2等有害气体的排放C.大力开采石油、煤、页岩气（主要成分为CH4）等化石燃料D.电池使用后随意丢弃，无需处理【答

2、案】B【解析】【分析】将聚氯乙烯等塑料垃圾焚烧，产生的气体污染空气；SO2、NOx是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NOx的排放；石油、煤、页岩气的燃烧，不能减少二氧化碳排放；电池使用后随意丢弃，易引起重金属污染。【详解】将聚氯乙烯等塑料垃圾焚烧，产生的气体污染空气，故A错误；SO2、NOx是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NOx的排放，符合人和自然和谐相处，故B正确；石油、煤、页岩气的燃烧，不能减少二氧化碳排放，而且大力开采石油、煤、页岩气（主要成分为CH4）等化石燃料，不符合可持续发展原则，故C错误；电池使用后随意丢弃，易引起重金属

3、污染，废旧电池要回收处理，故D错误。2.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kJ·mol-1（标准燃烧热）B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1（中和热）C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=—269.8kJ·mol-1D.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ·mol-1【答案】C【解析】【分析】C2H5OH标准燃烧热是1molC2H5OH完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量；中和反应放热，焓变为负值；燃烧

4、反应放热，焓变为负值；热化学方程式要注明物质的状态；【详解】C2H5OH标准燃烧热是1molC2H5OH完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，所以C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kJ·mol-1，不能表示甲醇的标准燃烧热，故A错误；中和反应放热，焓变为负值，NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ·mol-1，故B错误；燃烧反应放热，焓变为负值，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=—269.8kJ·mol-1，故C正确；热化学方程式要注明物质的状态，2NO2(g)=O2(g)+2NO

5、(g)△H=+116.2kJ·mol-1，故D错误。；3.己知25C、101kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol可以得出的结论是（）A.金刚石比石墨稳定B.1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低C.金刚石转变成石墨是物理变化D.石墨和金刚石都是碳的同位素【答案】B【解析】两个反应相减可得：C（石墨）＝C（金刚石）△H=+1.9kJ∙mol-1，故石墨比金刚石稳定，1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低，故A错误、B正确；金刚石和石墨属于不同物质，金刚石

6、转变成石墨是化学变化，C错误；石墨和金刚石都是碳的同素异形体，D错误。点睛：本题考查热化学方程式的书写及应用，根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，注意物质的稳定性与能量的关系：能量越低越稳定。4.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A.反应过程a有催化剂参与B.该反应为吸热反应，热效应等于△HC.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2D.改变催化剂，可改变该反应的活化能【答案】D【解析】【分析】A、催化剂能降低反应的活化能；B、该反应反应物能量高于生成物；C、催化剂改变了反应历程，E1

7、、E2分别代表各步反应的活化能．D、不同的催化剂对反应的催化效果不同。【详解】A、催化剂能降低反应的活化能，所以b中使用了催化剂，故A错误；B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，故B错误；C、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故C错误；D、不同的催化剂，反应的活化能不同，故D正确。5.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H1=+57