福建省晋江市永春县第一中学2020学年高二化学3月月考试题.doc

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1、福建省晋江市永春县第一中学2020学年高二化学3月月考试题考试时间：90分钟试卷总分：100分相对原子量：H－1C－12O－16Si－28Ca－40Zn—65一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。下列有关说法正确的是(　　)A．氢制备工艺廉价易行，且储存方便B．燃料电池车中能量转化率为100%C．燃料电池车是直接将化学能转化为电能D．利用热电厂的电能电解蒸

2、馏水制备氢气是一种环保之举2．下列说法正确的是   （）                                                  A．若反应X+Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热。B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。3．下列说法正确的是（）A．在25℃、101kPa下,1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等B．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热

3、，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．已知：C(s、石墨)===C(s、金刚石)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1。则断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l）ΔH＝－57.3kJ·mol

4、－1，则向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出热量等于5.73kJB．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝+571.6kJ·mol－15．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=2(b－a)kJ/mol

5、B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=2(a－b－c)kJ/molC．N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=(b+c－a)kJ/molD．N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol6．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：O===O(g)H—HH—O1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496x463则表中x为(　　)A．392B．557C．436D．1887．燃烧1g液态有机物，只生成0.05molCO2气体和1.2g

6、液态水，且放出热量33.63kJ，该有机物的蒸汽对H2的相对密度为30，则该有机物燃烧的热化学方程式为（  ） A．C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=－2020.8kJ/molB．C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=－33.63kJ/molC．C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=－1479.4kJ/molD．C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=－2020.8kJ/mol8．下列反应既是氧化还原反应，又是

7、放热反应的是（）A．氢氧化钠与稀硫酸反应B．钠箔在Cl2中的燃烧C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．灼热的炭与水蒸气反应9．对于化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H=akJ/mol，下列叙述不正确的是（）A．反应过程中能量关系如图表示，则该反应为放热反应B．若将该反应设计成原电池，锌为负极C．化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体体积为11.2L10．工业上可以利用水煤气(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3)，同时生成C

8、O2。2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH＝－91.8kJ/mol2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH＝－23.5kJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＝－41