福建省泉州市泉港区第一中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）.doc

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1、福建省泉州市泉港区第一中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ti-48一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】A项，PM2.5是指微粒直径不大于2.5 μm

2、的可吸入悬浮颗粒物，正确；B项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，正确；C项，燃煤中加入生石灰可以减少硫酸型酸雨的形成（原理为2CaO+2SO2+O22CaSO4），但在加热时生石灰不能吸收CO2，不能减少CO2的排放，不能减少温室气体的排放，错误；D项，天然气（主要成分为CH4）和液化石油气（主要成分为C3H8、C4H10）是我国目前推广使用的清洁燃料，正确；答案选C。2.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)A.

3、B.C.D.【答案】D【解析】根据已知条件可知，反应①是吸热反应，因此反应物的总能量低于生成物的总能量；反应②是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以正确的答案选C。3.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是(　　)A.A→F　ΔH=-ΔH6B.A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5【答案】D【解析】【分析】根据盖斯定律可知只要反应物和生成物确定，无论经过怎样的途径反应热都

4、相等，如果反应物和生成物互换则反应热互为相反数。【详解】A.反应物和生成物互换那么反应热互为相反数，F→AΔH=ΔH6，所以A→F　ΔH=-ΔH6，故A正确；B.根据盖斯定律可知只要反应物和生成物确定，无论经过怎样的途径反应热都相等，所以A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，故B正确；C.A→A焓变为0，所以ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，故C正确；D．F→BΔH=ΔH1+ΔH6，B→FΔH=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，所以ΔH1+ΔH6=-(ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5)，故D错误。选D。4.用铜片、银片设计

5、成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)A.电子通过盐桥从乙池流向甲池B.铜导线替换盐桥,铜片上发生的反应是：Cu2++2e-=CuC.开始时,银片上发生的反应是Ag-e-=Ag+D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同【答案】D【解析】【详解】A．电解质溶液通过离子的定向移动形成电流，电子不经过电解质溶液，故A错误；B．铜线代替盐桥，乙池是原电池，甲池是电解池发生电镀，铜片是阳极，铜片上发生的反应是：Cu-2e-=Cu2+，故B错误；C．银片是原电池的正极，溶液中的银离子得到电子发生还原反应，

6、电极反应是Ag++e-=Ag，故C错误；D．该原电池负极是铜失电子生成铜离子，正极银离子得电子生成银单质，铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应都是发生了Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故D正确，答案选D。【点睛】本题考查原电池原理，明确原电池中正负极的判断方法，正负极上发生的反应类型是解本题关键，注意电子不经过电解质溶液，为易错点。5.一种Cu-Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法正确的是A.陶瓷片允许水分子通过B.电池放电时，N极上发

7、生氧化反应C.电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的正极相连D.电池充电时，阳极反应为Li++e-=Li【答案】C【解析】【详解】A.锂能与水反应，所以陶瓷片不允许水分子通过，故A错误；B.根据锂离子移动方向可知，M是负极、N是正极，电池放电时，N极上发生还原反应，故B错误；C.M是负极、N是正极，电池充电时，电池正极与外接直流电源的正极相连，所以接线柱B应与外接直流电源的正极相连，故C正确；D.电池充电时，阴极反应为Li++e-=Li，故D错误，答案选C。6.如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaC

8、l的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是(　　)A.a中铁钉发生反应：Fe-3e-=Fe3+B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应：O2+2H2O+4e-=4O