福建省泉州一中2020学年高二化学下学期期末考试.doc

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1、泉州一中2020年高二（下）化学期末试卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Mn-55S-32Cu-64Br-80I-127Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共44分）在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）A．0.9％氯化钠溶液B．0.9％氯化铵溶液C．1.25％碳酸氢钠溶液D．5％葡萄糖溶液2、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管3、下列物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质的是（）A．液溴B．BaSO4C．酒精D．SO34、下列电子式

2、中错误的是()A．Na＋B．C．D．5、下列表面镀有金属保护层的铁板，当镀层损坏使铁板裸露，在相同条件下最耐腐蚀的是（  ） A.镀锌铁板（白铁）       B.镀锡铁板（马口铁） C.镀银铁板             D.镀铜铁板6、下列各组离子在水溶液中因为发生水解反应而不能大量共存的是（）A.K+、Ca2+、HCO3-、Br-B.SO32-、AlO2-、K+、Al3+C.Fe2+、Na+、NO3-、H+D.NH4+、Na+、OH-、I-7、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+B．BF3C．CCl4D．PCl58、下列物质性质的变化规律与分子间作

3、用力有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高9、下列电子排布式或轨道表示式正确的是（）A．C原子的轨道表示式：B．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C．N原子的轨道表示式：D．Br－的电子排布式[Ar]3d104s24p610、以下性质的比较中，不正确的是（）A、晶格能NaClAl11、在一定条件下，发生反应：2NO2

4、N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是()A．正反应为放热反应B．正反应为吸热反应C．降温后NO2的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变12、常温时，10mlpH＝4的醋酸溶液中，加入pH＝10的NaOH溶液至pH恰好等于7，则下列叙述正确的是（）A.消耗NaOH溶液的体积小于10mlB.反应后所得溶液中C（Na＋）＞C（CH3COO－）C.反应过程中醋酸的电离程度逐渐增大D.消耗NaOH溶液的体积等于10ml13、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按图15-1装置进行实验，数分钟后

5、观察，下列现象不可能出现的是()A．B中导气管中产生气泡B．B中导气管里形成一段水柱C．金属片剪口处变红D．锌被腐蚀14、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④15、X和Y属短周期元素，X原子基态时最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且基态原子最外层只有1个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为()A．XY2B．XYC．XY3D．X2Y316、H+浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别

6、加入0.3g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A．醋酸与锌反应放出氢气多B．盐酸与锌反应放出的氢气多C．醋酸与锌反应速率大D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大17、下列说法错误的是()A．配制FeCl3溶液时，常加盐酸抑制FeCl3水解B．盐类都能水解C．盐类水解通常是吸热的D．达到水解平衡的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动。18、25℃时，在浓度为1mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正

7、确的是（）A．a=b=cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b19、一定温度下，下列叙述正确的是（）A．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质B．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积C．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变D．向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c(Cl-)增大，溶度积变大20、下列事实与氢键有关的是（）A水加热到很高