安徽省蚌埠一中2020学年高二化学下学期期中考试（无答案）.doc

《安徽省蚌埠一中2020学年高二化学下学期期中考试（无答案）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、蚌埠一中2020学年第二学期期中考试高二化学（卷面分值：100分时间：90分钟）注意事项：请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案做在答题卡和答题卷的相应的位置上，否则不予计分。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Ag-108S-32Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷选择题（共60分）所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中的相应的位置，否则，该大题不予计分一、选择题（本题包括20题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列有关能量转换的说法正确的是A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出

2、的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2、已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值，设△H和△S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是 A．低温下是自发变化B．高温下是自发变化  C．任何温度下都是自发变化D．任何温度下都是非自发变化3、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g

3、)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.1Q24、下列说法正确的是A．由C(石墨)→C(金刚石)　ΔH＝＋1.9kJ/mol　可知，石墨比金刚石稳定B．1molH2SO4与足量氢氧化钠完全中和所放出的热量为中和热C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放

4、电5、可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是①单位时问内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变A．①③④B．②③④C．①③⑤D．①③④⑤6、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为放电充电3Zn+2K2FeO4+8H23Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A．充电时阳极反

5、应为：Fe(OH)3－3e－+5OH－=FeO42－+4H2OB．充电时电池的正极和电源的正极相连C．放电时正极反应为Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2D．放电时每转移3mole－，有1molFeO42－被还原7、在锌和稀硫酸制氢气的反应中，不能使反应速率加快的措施是A．加入少量硫酸铜B．把锌粒换成等量锌粉C．加热D．加入少量氯化锌溶液8、已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热

6、量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是A．92.4＞Ql＞2Q2B．92.4＝Q1＜2Q2C．Q1＝2Q2＝92.4D．Q1＝2Q2＜92.49、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2molSO2和1molO2，在相同温度下发生反应2SO2＋O22SO3，并达到平衡．在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率A．等于p％B．大于p％C．小于p％D．无法判断10、有X、Y、Z、M四种金属，

7、已知：X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．X>Y>Z>MB．X>Z>M>YC．X>Z>Y>MD．M>Z>X>Y11、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－C．在镀件上电镀锌，用锌作阴极D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=F

8、e2+12、关于化学平衡常数K的叙述正确的是：A．K越大，表示化学反应速率越大B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。C．对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大13、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(