安徽省巢湖市柘皋中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、安徽省巢湖市柘皋中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题相对原子质量：C:12H:1O:16N:14一．选择题（每小题3分，计60分）1.H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中（）A．核能转化为热能B．化学能转化为热能C．生成物的总能量等于反应物的总能量D．生成物的总能量大于反应物的总能2.属于吸热反应的是（）A．铝跟盐酸反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．酒精的燃烧3.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1、E2表示反应的活化能）．下列叙述正确的是（）A.该反应为放热反应B．催化剂能降低该反应的活化能

2、C．催化剂能改变该反应的焓变D．△H=E2-E14..下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（  ）A．CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283.0kJ·mol-1B．C（s）+1/2O2（g）====CO（g）    ΔH＝-110.5kJ·mol-1C．H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8kJ·mol-1D．2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18H2O（l） ΔH＝-11036kJ·mol-15.下列推论正确的是：A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=

3、=SO2(g) △H2，则：△H1>△H2B．C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H=+1.9kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol6..下列说法正确的是（）A．1 mol 硫酸与1mol Ba（OH）2 完全中和所放出的热量为中和热B．在25℃．101kPa下，1 mol 硫和2 m

4、ol硫燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热7. 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.9 kJ/molB．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-241.8 kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9 kJ/molD．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△

5、H=+241.8 kJ/mol8.已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJ•mol-1B．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ•mol-1C．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol-1D．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.40kJ•m

6、ol9.已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g)＝2Al2O3 (s)  △H＝-2834.9 kJ/mol4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s)  △H＝ -3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3 为吸热反应C．3O2(g)＝2O3 (g)  △H＝+285.0 kJ/molD．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应10.决定化学反应速率的本质因素是A． 反应物浓度B.反应温度C.反应物本身性质D.催化剂          

7、11.在2L密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率ν(O2)为（   ）A．0.02mol/(L·s)   B．0.04mol/((L·s)　　C．0.01mol/((L·s)   D．0.2mol/((L·s)12.反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是         　A．v(A)=0.