安徽省郎溪县郎溪中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（直升部，无答案）.doc

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1、郎溪中学直升部2020学年第一学期高二学段第一次月考化学学科试题（分值：100分时间：100分钟）一、选择题（每小题3分，共54分。下列每小题所给选项只有一项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列都属于新能源的是　　　（）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2．下列各组变化中，化学反应的热量变化（△H或Q）前者小于后者的一组是（　　）①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g

2、）═CO2（g）+2H2O（g）△H2②C（g）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（g）+1/2O2（g）═CO（g）△H2③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．　A．③④B．②④C．②③④D．①②③3．现有下列三组溶液：①20℃时1mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液和1mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液；②10℃时1mL0.2mol·L－1的Na2S2O3溶液和9mL0.0

3、5mol·L－1的H2SO4溶液；③10℃时1mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液和1mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液。若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是（  ）A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②4．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)xC(g)△H，达平衡后，下列说法正确的是（  ）（注：a表示转化率）A．其他条件不变情况下，增加A(g)的质量，则a（A）降低，a（B）升高B．其他条件不变情况下，增加压强，a（A）升高，则x＞3C．其他条件不变情况下，升高温度，a（A）降低，则△H＞0D．其

4、他条件不变情况下，加入催化剂，则平衡右移5．将HBr（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应2HBr（g）⇌H2（g）+Br2（g）△H＞0，平衡时HBr（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时HBr（g）的转化率为b。下列a与b关系正确的是（　　）　A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定1.01x105Pa1.01x106Pa6．在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物质的浓度(c)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．△H<0△S>0B．△H>0△S<0 C．△H>0△S>0D．△H<0△S<07．将固体NH4I置于密

5、闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c（HI）=4mol•L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）　A．9B．16C．20D．258．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：　该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyＡ温度容器内混合气体的密度ＢCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比ＣSO2的浓度平衡常数ＫＤMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率9．在密闭容器中，一定条

6、件下进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H＝-373.2kJ·mol-1,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强10.下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是()A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H＞0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H＞011已知2SO2

7、(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强P：P甲＝P丙>2P乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q