安徽省六安市舒城中学2020学年高二化学上学期第四次统考试题.doc

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1、舒城中学2020学年度第一学期第四次统考高二化学时间：100分钟满分：100分试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56Mn-55Na-23S-32Cu-64一、选择题(本大题共18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共54分)1.下列各图像中，不正确的是（）A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/molB.向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C.有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液2．一定条件下，可实

2、现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO2。下列说法正确的是(　　)A．反应前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol·L－1·min－1B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大3.在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的M、N，发生反应：M(g)＋2N(g

3、)3P(g)＋Q(l)，如图是M的正反应速率v(M)随时间变化的示意图，下列说法正确的是(　　)A．反应物M的浓度：a点小于b点B．可能是某种生成物对反应起到催化作用C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度D．平均反应速率：ab段大于bc段4．一定条件下反应：6H2(g)＋2CO2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)的数据如图所示[反应物起始物质的量之比：n(H2)∶n(CO2)=2]。下列说法正确的是(　　)A．该反应的ΔH>0B．达到平衡时，v正(H2)=v逆(CO2)C．b点对应的平衡常数K值大于a点D．a点对应的H2的平衡转化率为90%5．某温度下，反

4、应2A(g)B(g)　ΔH>0在密闭容器中达到平衡，平衡后=a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时=b，下列叙述正确的是(　　)A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则ab6．汽车发动机中生成NO的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g)，T℃时，K=0.09。在T℃下往甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，分别投入N2(g)和O2(g)模拟反应，起始浓度如表所示。下列判断不正确的是(　　)起始浓度甲乙

5、丙c(N2)/(mol·L－1)0.460.460.92c(O2)/(mol·L－1)0.460.230.92A.起始时，反应速率：丙>甲>乙B．平衡时，c(NO)：甲=丙>乙C．平衡时，N2的转化率：甲>乙D．平衡时，甲中c(N2)=0.4mol·L－17．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)编号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．在③、④溶液中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．将②、③两溶液等体积混合，舒中高二统考化学第1页(共8页)所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞

6、④＞③D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液显中性，则V1＜V28．常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是(　　)A．某H2SO4溶液中=1.0×10－8，由水电离出的c(H＋)=1×10－11mol·L－1B．将0.02mol·L－1HCl溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液pH约为12C．将0.1mol·L－1的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H＋)·c(OH－)保持不变D．pH＝3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH＜79.浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，

7、pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a＜bC．相同温度下，电离常数K(HX)：a＞bD．lg=3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小10．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(　　)A．由水电离产生的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)=mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO　C．常温下，=1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋

8、　D．pH