化学优先反应原理.doc

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1、高中之“化”嫁中考──优先反应原理在竞赛中的应用 初中化学中学习了金属与盐的反应性质原理：（1）金属单质必须排在盐中金属的前面。（2）盐必须可溶；还学习了酸与碱能发生中和反应的性质。但在中考或竞赛中，有很多此类题目超出了此范围，加大了难度。若利用高中的优先反应原理去解，则可简化解题。下面就“金属与盐的优先置换原理”与“酸与碱的优先中和原理”分别说明竞赛中此两类题目的解法。  　　1.优先置换原理  若某一溶液中同时含有多种金属离子，则加入一种金属时，优先置换出金属活动性弱的金属的离子。  〖例1〗、在盛有A

2、gNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，滤渣是（  ） A.Cu       B.Ag         C.Zn和Ag       D.Zn和Cu ［分析］：由于金属的金属活动性顺序是Cu＞Ag，因而加入的锌粉优先与AgNO3反应，只有AgNO3完全反应后，锌粉才能与Cu(NO3)2反应，否则不反应。“向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀”说明溶液中的AgNO3尚未反应完，故Cu(NO3)2不可能反应，证明锌量不足，所以滤

3、渣的成分应选B。 2.优先中和原理  若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。 　　〖例2〗、给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，按顺序写出依次反应的化学方程式。 ［分析］：由于NaOH、Na2CO3、NaHCO3的碱性依次减弱，因而优先发生：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，再发生：Na2CO3+HCI＝NaHCO3 +NaCl ，最后发生：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑   真题训练：1．（2000年全国）

4、往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是   (A)滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋    (B)滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋   (C)滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋(D)滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋2．（99年全国）在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（　）    A.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2

5、+无Cu2+，可能有Fe2+   B.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，没有Cu2+和Fe2+   C.若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+   D.若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+