化学易错选择题组训练八.doc

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1、化学易错选择题组训练八1．在NaOH溶液中还可能大量存在的离子组是：A．Ag+，K+B．NH4+，SO42-C．Mg2+，C1-D．Ba2+，ClO-2．向200mL0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54g铝粉，放出448mL(标况)NO气体，经充分反应后，向所得溶液中，加入0.5mol/LNaOH溶液，生成0.78g沉淀。加入氢氧化钠溶液体积可能为A．100mLB．150mLC．180mLD．200mL3．据最新报道，清华才女朱令11年前离奇的铊中毒案，再次引起人们关注。铊盐与氰化钾被列为A级危

2、险品。铊(Tl)的原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性条件介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，Ag++Fe2+=Ag+Fe3+.下列推断不正确的是A．Tl+最外层有2个电子B．氧化性：Tl3+>Fe3+>Ag+>Fe2+>Al3+C．还原性：Tl>Fe>AgD．铊位于第六周期，第IIIA族4．已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．＜196.64kJB．196.64

3、kJ／molC．196.64kJD．＞196.64kJ5．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+

4、4H2O（l）△H=+1452kJ/mol6．amolFeS与bmolFeO投入到VL、Cmol•L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为A．(a+b)×63gB．(a+b)×189gC．(a+b)molD．(CV－)mol7．△赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2OB

5、．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．每生成1molCu，还原剂转移给氧化剂的电子为2molD．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶68．纯净的Ca(HCO3)2试样在高温下分解，当剩余固体是原试样质量的一半时，它的分解率为A.50%B.75%C.92.5%D.100%9．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。下列说法正确的是A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反

6、应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳10．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8,则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为A、1∶2∶1B、2∶1∶1C、1∶1∶1D、1∶1∶3