化学易错选择题组训练十二.doc

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1、化学易错选择题组训练十二1．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点2．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，以B的物质的量浓度改变表示的反应速度v(正)，v(逆)与时间的关系图如所示。已知反应速率v的单位为mol·L－1·s－1，则图中阴影部分的面积可表示A．A的

2、物质的量浓度的减少B．B的物质的量浓度的减少C．C的物质的量增加D．B的物质的量减少3．恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－)C．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成2nmolCD．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达平衡4．0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-

3、1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c（CN-）﹤c(Na+)，则下列关系中，正确的是A、c(Na+)﹥c(CN-)﹥(OH-)﹥c(H+)B、c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1C、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)D、c(CN-)﹥c(HCN)5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为：A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.4mol·

4、L-16．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液PH不断升高A.①②B.①③C.①④D.③④7．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进

5、行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是A可用铁作阳极材料B电解过程中阳极附近溶液的pH升高C阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2D1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过1mol电子8．在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1molN2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是A．x＞yB．x＜yC．

6、x＝yD．不能确定9．食盐晶体如右图所示。在晶体中，·表示Na+，o表示Cl-。已知食盐的密度为rg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是A.cmB.cmA.cmD.cm10．某恒温恒容容器中，建立如下平衡：2A(g)B(g)，在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时A．都增大B．都减小C．前者增大后者减小D．前者减小后者增大