必修3物质结构测试题.doc

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1、高二化学期中考试试卷（2012/5/17）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Ca-40Fe-56第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的()A．红外光谱B．质谱C．原子光谱D．核磁共振谱2．下列含氧酸中，酸性最弱的是()A．HClOB．HNO2C．H2SO4D．HIO43．下列能层中，有f能级的是()A．KB．LC．MD．N4．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于()A．s区B．p区C．d区D．ds区5．下列元素的电负性最大的是()A

2、．NaB．S　　C．O　　D．C6.下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是()A．N2B．CO2C．C2H4OD．H2O27.下列物质在水中溶解性最好的是()A．CO2B．NH3C．SO2D．CH48.下列物质的沸点最高的是()A．H2OB．H2SC．H2SeD．HF9.某主族元素的原子,M层上有一个能级是半充满的,这种原子的质子数是()A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或1310．2003年，IUPAC推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是()A．

3、Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族B．Ds是过渡元素C．Ds原子的核外电子数为110D．Ds为金属元素11．有关晶体的下列说法中正确的是(　　)A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏12.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是()A．K：1s22s22p63s23p64s1B．Fˉ：1s22s22p6C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p613．下列物质不是配合物的是()A

4、．NH4ClB．Fe(SCN)2+C．CuSO4•5H2OD．[Ag(NH3)2]OH14.下列式子中，能真实表示分子的组成的是()A．SiO2B．CC．NaOHD．P415.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷中，含有两种作用力的是()A．①②③B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥16.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　)A．第一电离能

5、：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①17．下列关于晶体的说法一定正确的是()A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高18．有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（）第6页（共计3页）19．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120

6、o，它能水解，有关叙述正确的是()Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｂ．硼原子以sp杂化Ｃ．氯化硼分子为直线型Ｄ．氯化硼分子属极性分子20．下列说法正确的是()A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、填空题（此题包含5个小题，共40分）21．（7分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_______________，画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键

7、____________________。（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：__________，CH2O的立体结构为：____________。（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子_______，三角锥形分子________，V形分子_________。22．（13分）如图所示是某些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一部分。⑴其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）__________，其中每个碳原子与______个碳原子最接近且

8、距离相等。金刚石属于_________晶体。⑵其中代表石墨的是___________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为