碱金属重难点辅导及答案.doc

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1、化学提高班训练（五）——元素化合物之碱金属一、组题（1~7的选项都一样）A.Al3+和Al(OH)3B.Al(OH)3C.AlO2－D.AlO2－和Al(OH)31．将氢氧化钡溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，当生成的沉淀的质量最多时，铝元素的主要存在形式为2．将氢氧化钡溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为3．将氢氧化钡溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为4．将氢氧化钡溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，当生成的沉淀的质量最多时，铝元素的主要存在形式为5．将氢氧化钡溶液滴入NH4Al(SO4

2、)2溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为6．将氢氧化钡溶液滴入AlCl3和Al2(SO4)3（物质的量比为1：1）溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为7．将氢氧化钡溶液滴入Na2SO4和Al2(SO4)3（物质的量比为1：2）溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为二、试题重温8．1molNa2O2与1molC18O2充分反应,下列说法正确的是A．生成碳酸钠的质量为106gB．生成氧气的体积为11.2LC．生成的氧气中,1mol该氧气含有18mol中子D．电子转移的数目约为6.02×1023个9．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业

3、上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑。下列有关说法中，正确的是A．电解时，石墨做阳极，铁作阴极B．电解时，阳极上发生氧化反应C．KIO3不溶于水D．电解中，有1mol水参加反应，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体10．某溶液中n(Mg2+):n(Ca2+):n(HCO3-)=1:1:4，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉。A．NaHCO3B.Na2CO3C.NaOHD.Ca(OH)211．有一在空气中暴露过的KOH固体。取1g该样品,投入30mL2mol/LHCl中,中和多余

4、的HCl又用去1.0mol/L的KOH溶液35.0ml,蒸发中和后的溶液,所得固体的质量是A．3.73gB．4.00gC．4.47gD．7.45g12．下列化合物能通过化合反应获得的是A．CuSB．Na2OC．H2O2D．FeCl213．下列说法正确的是A．硝酸银溶液中加入过量氨水，有关的离子方程式为：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在石英坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．以铁、石墨为电极，食盐水为电解质溶液构成电解池，阴极反应式为：2H++2e－＝H2↑D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液中一定含有CO3

5、2－14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种（除了水电离出的H+和OH-）：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Cl－一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在15．下列叙述中，正确的是A．钠元素在自

6、然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是氯化钠B．Na+只有还原性，没有氧化性C．单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物的溶液中还原出来D．钠和镁着火后，除了可以用沙扑灭，还可用氮气灭火16．说法正确的是A．某溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则溶液中可能存在CO32-B．某物质加入稀盐酸有无色无味的气体产生，则该气体为CO2C．某溶液加入MgCl2溶液时产生白色沉淀，则该溶液中一定有CO32-D．某溶液加入稀盐酸有无色无味的气体产生，则该气体为CO217．下列关于钠、钾、铷、铯的说法中，不正确的是A．离子半径随核电荷数的增大而增大B．Al(OH)3不

7、溶于RbOHC．熔点最高的是NaD．还原能力最强的是Cs原子18．铜和镁的合金5(6g完全溶于硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO气体(已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的物质的量为______________；质量为______________12345678910CCBBBADDABD11121314151617CBDCBAADB18．0.15mol10.7g