（重庆专用）2014高考化学一轮复习精练 第6章 第1讲 化学反应的热效应.doc

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1、第六章化学反应与能量电化学基础第一讲　化学反应的热效应(时间：45分钟　满分：100分)考　点题　号反应热及焓变的分析判断1、2、4、9、10热化学方程式的书写与判断3、8盖斯定律的应用、反应热的计算5、6、7、11一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是(　　)。A．任何化学反应都有反应热B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C．新化学键的形成不一定放出能量D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成答案　A2．(2012·哈尔滨模拟)已知化学反应A2(g)＋B2

2、(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)。A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量解析　由图示可知生成物总能量高于反应物总能量，C错；1molA2(g)与1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a－b)kJ热量，A错，B正确；化学键断裂吸收能量，D错。-7-答案　B3．向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba

3、(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－73kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ·mol－1解析　　这道题要求学生自己写出正确的热化学方程

4、式，根据目标反应利用盖斯定律进行计算。根据题述条件可得如下热化学方程式：Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)＋2H＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－128kJ·mol－1①，OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－55kJ·mol－1②，根据盖斯定律：①－2×②可得：Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－18kJ·mol－1答案　B4．(2013·九龙坡模拟)已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是(　　)。A．

5、相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化解析　由于SO2和O2反应放热，所以相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量，A错误。SO2和O2的反应是可逆反应，将2molSO2(g)和1molO2(g)

6、置于一密闭容器中充分反应后，参加反应的SO2小于2mol，放出的热量小于QkJ，B错误。增大压强，该平衡向正反应方向移动，放出热量更多，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，放出热量减少，C错误。答案　D5．(2010·重庆理综，12)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72kJ/mol蒸发1molBr2-7-(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为(　　)。A．404B．260C．230D．200解析　本题考查键能与反应热之间的

7、关系。旨在通过本题考查学生对反应本质的理解及化学基本计算能力。H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72kJ/mol①Br2(l)===Br2(g)　ΔH＝30kJ/mol②热化学方程式①－热化学方程式②，得H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－102kJ/mol所以有：a＋436－369×2＝－102得a＝200答案　D6．(2013·天津质检)将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5kJ·mol－1C(s，石墨)＋O2(g)

8、===CO