（解析版）安徽省红星中、安工大附中2011-2012学年高二化学下学期期中联考试题 理.doc

《（解析版）安徽省红星中、安工大附中2011-2012学年高二化学下学期期中联考试题 理.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、（解析版）安徽省红星中、安工大附中2011-2012学年高二下学期期中联考理科化学试题第I卷选择题（共20小题，满分50分）将答案涂在答题卡上一、单项选择题（每题3分，共30分）1.下列有关反应限度的叙述正确的是A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B．当可逆反应达到反应限度时，反应会自动停止C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深答案：A解析：当可逆反应达到反应限度时，正逆反应速率稀释相等但并不为0，B不正确。使用催化剂，可降低反应的活化能，能够同等程度加快反应速率，所以不

2、能改变反应的限度，C不正确。FeCl3与KSCN反应的本质是Fe3＋＋3SCN－FeSC(CN)3，即氯化钾并不参与反应，所以增大氯化钾的浓度不能影响该化学平衡状态，D不正确。答案是A。2．下列说法不正确的是A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律D．需要加热才能进行的反应，一定是吸热反应答案：D解析：化学反应是放热反应还是吸热反应与反应物和生成物的能量的相对大小有关，而与反应条件无关，所以选项D是错误的。答案是D。3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g

3、)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度⑤混合气体的平均相对分子质量⑥A的转化率A．①②③B．只有③C．②③④D．①④⑤⑥4.下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=–1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=–269.8kJ/mol（反应热）D．2NO

4、2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）答案：C解析：10燃烧热是指在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即乙醇的燃烧错误也是液体水，A不正确。中和反应是放热反应，所以△H小于0，B不正确。因为反应热与物质的状态有关系，所以在热化学方程式中必须注明各种物质的状态，D不正确。答案是C。5．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.2mol/(L•s)B．v(B)=0.3mol/(L•s)C．v(B)=0.2mol/(L•s)D．v(C)=0.2mol/(L•s)6.

5、在一定条件下X2(g)+3Y2(g)2Z3(g)达到化学平衡状态后，采取下列措施平衡不会发生移动的是A．充入X2B．缩小容器的体积C．升高温度D．使用催化剂答案：D解析：该反应是体积减小的可逆反应，所以压强能影响平衡。任何反应都会伴随能量的变化，所以温度一定会影响平衡，X2是气体，改变其浓度可以改变平衡状态。催化剂能同等程度改变正逆反应速率，因此使用催化剂不能改变平衡状态。答案是D。7.升高温度能加快反应速率的主要原因是A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分数D．降低反应所需要的能量答案：C解析：升高温度能增加单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞

6、次数增多，所以可以加快反应速率。答案C。8.下列说法正确的是A.右图所示的是一个放热反应B.只有活化分子才能发生有效碰撞C.燃烧热是生成1molH2O放出的热量D.加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小答案：B解析：根据图像可知生成物的能量高于反应物的能量，因此该反应是吸热反应，A不正确。把能发生有效碰撞的分子称作活化分子，B正确。燃烧热是指在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C不正确，催化剂能降低反应的活化能，可以同等程度改变正逆反应速率，D不正确。答案B。9.下列说法中正确的是A．从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度B．对同一反应，K值越大，

7、反应的转化率越大C．K值越大，反应的转化率越小D．温度越高，K值越大答案：B解析：平衡常数是指当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物能浓度的幂之积的比值。平衡常数只与温度有关，升高温度平衡常数可能增大，也可能减小。平衡常数越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物转化率越大。所以正确的答案是B。10.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。10已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)△H1＝－2