【优化方案】2012高考化学总复习 第7章第二节达标突破训练 新人教版.doc

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1、题组一　化学平衡状态1．(2011年西安统考)在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是(　　)A．Z生成的速率与X消耗的速率相等B．单位时间内生成amolX，同时生成3amolYC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2解析：选C。因X、Z的系数不同，故A错误；B中只能表示v(逆)，不能表示v(正)；D中当X、Y、Z分子数比为1∶3∶2时，不一定达到化学平衡。2．(2011年河南郑州一中第一次诊断)向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应：N2＋3H22NH3发

2、生，有关说法正确的是(　　)A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零解析：选C。可逆反应不可能进行到底，A错；此反应中的任何时刻N2、H2浓度不可能相等，B错；达到化学平衡时正逆反应速率相等但不为零，D错。3．(2011年烟台统考)在一恒容密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO22NO＋O2。达到平衡状态的标志是(双选)(　　)A．NO2的消耗速率与NO的生成速

3、率相等B．容器内压强不随时间变化而变化C．NO2和O2的消耗速率之比为2∶1D．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2解析：选BC。该反应前后气体体积不相等，当容器内压强不变时，说明各组分含量不变，反应达到平衡。NO2的消耗速率为正反应速率，O2的消耗速率为逆反应速率，当二者比值为2∶1时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡。题组二　化学平衡常数的应用及计算4．(2011年银川统考)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，

4、c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)A．9　　　　　　　　　　　　B．16C．20D．25解析：选C。根据题干信息，可知平衡时：c(NH3)＝c(HI)＋2c(H2)＝4mol·L－1＋0.5mol·L－1×2＝5mol·L－1，由化学平衡常数的定义。则①平衡常数K＝c(NH3)·c(HI)＝5×4＝20。5．某温度时，反应SO2(g)＋O2(g)SO3(g)的平衡常数K＝50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K′应为(　　)A．2500B

5、．100C．4×10－4D．2×10－2解析：选C。K′＝＝＝＝4×10－4。-2-用心爱心专心6．(2011年泰安统考)高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2O(g)CO2＋H2解析：选A。由K＝得反应方程式为：CO2＋H2CO＋H2O(g)，温度升高，H2浓度减小，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应，A项正确；压强增大，各气体的浓度都增大，B项错误；升高温度

6、，正、逆反应速率都增大，C项错误；由K的表达式所得方程式与D项不同，D项错误。-2-用心爱心专心