2011高考化学二轮复习专题与增分策略 离子反应和离子方程式限时规范训练.doc

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1、专题四离子反应和离子方程式一、选择题1．(2010·海南，10)能正确表示下列反应的离子方程式是()＋3＋A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H===A1＋H2↑2－＋B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO3＋2H===H2O＋CO2↑－2－C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO3－－D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I===2Cl＋I22．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()编号化学反应离子方程式评价2－碳酸钡与CO3＋2C

2、H3COOH===错误，碳酸钡是弱电解A－醋酸反应CO2↑＋H2O＋2CH3COO质，不应写成离子形式2＋－将SO2通入SO2＋H2O＋Ca＋2ClOB正确Ca(ClO)2溶液中===CaSO3↓＋2HClO错误，水解方程式CNaHSO3的水解－2－＋HSO3＋H2OSO3＋H3O误写成电离方程式错误，离子方程式中2＋－等物质的量的2Fe＋2Br＋2Cl2===2＋－DFe与Br的物质的3＋－FeBr2和Cl2反应2Fe＋Br2＋4Cl量之比与化学式不符3．（2010·天津理综，5）下列实验设计及其对

3、应的离子方程式均正确的是()3＋2＋2＋A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe===Cu＋2Fe＋－B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋2OH＋O2↑＋－－C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋Cl＋ClO－＋D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4＋6H＋2＋5H2O2===2Mn＋5O2↑＋8H2O4．下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是()＋－＋－3－2－①无色溶液中：K、Cl、Na、H2PO

4、4、PO4、SO42－＋－－2－2－②pH＝11的溶液中：CO3、Na、AlO2、NO3、S、SO3＋－12－－－＋2－③水电离的H浓度为10mol/L的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4、S2O3④加入Mg2＋＋－＋2－3＋－能放出H2的溶液中：Mg、NH4、Cl、K、SO4⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe、MnO4、－＋2－2＋3＋－－－2－NO3、Na、SO4⑥酸性溶液中：Fe、Al、NO3、I、Cl、SA．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．②④⑥＋2＋－－2－2－5．某无色溶液中可能含有①Na、②

5、Ba、③Cl、④Br、⑤SO3、⑥SO4中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色用心爱心专心1(3)向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤6．下列A～

6、D四组，每组有两个反应，其中两个反应不能用同一离子方程式表示的是()(Ⅰ)(Ⅱ)少量SO2通入SO2通入过量ABa(OH)2溶液中Ba(OH)2溶液中少量浓氨水滴入少量Al2(SO4)3溶BAl2(SO4)3溶液中液滴入浓氨水中0.1molCl2通入含0.3molCl2通入含C0.2molFeBr2的溶液中0.2molFeBr2的溶液中过量BaCl2溶液与少量少量Ba(NO3)2溶液与过DNa2SO4溶液相混合量MgSO4溶液相混合＋＋2＋－－2－－7．在某种接近中性的含Na的无色溶液中，可能还存在N

7、H4、Ca、Br、MnO4、CO3、I、2－SO3七种离子中的某几种。①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为()＋－2－－A．NH4、Br、CO3、MnO4＋2－－2＋B．NH4、SO3、I、Ca2＋－－2－C．Ca、I、MnO4、SO32＋2－－2＋D．Ca、CO3、I、Ca8．(2009·江苏，7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()＋3＋－2－A．强

8、碱性溶液中：K、Al、Cl、SO43＋＋2＋－－B．含有0.1mol/LFe的溶液中：K、Mg、I、NO32＋＋＋2－－C．含有0.1mol/LCa的溶液中：Na、K、CO3、Cl＋3＋－2－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na、Fe、NO3、SO4二、非选择题＋－－＋9．炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]，其电离出的CN有毒，CN与H结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：(1)HCN的电离方程式为________________________