化学反应与能量检测题B.doc

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1、罗江中学高2016级高一下期《化学反应与能量》检测题(B)班级姓名得分________可能用到的相对原子质量：Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1．下列说法不正确的是   A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应       B．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量   C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此属于二次能源。   D．断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。2．下列有关化学反应速率及限度的描述

2、错误的是A．催化剂能改变化学反应的速率B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C．有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大D．当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了3．改变下列条件一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量        B．升高温度      C．增大压强       D．减小生成物的量4．下列关于原电池的叙述中正确的是A．正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应C．原电池是把电能转化成化学能的装置D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上

3、有6.5g锌溶解，正极上就有0.2g氢气生成5．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化  ②将胆矾加热变为白色粉末  ③浓硫酸稀释   ④氯酸钾分解制氧气  ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①④⑤      B．①②④      C．②③      D．②④6．下列变化中，不需要破坏化学键的是。         A．氯化氢溶于水                             B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华                               　　D．氯化钠熔化7．在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别

4、发生下列两个反应：①H2(g)＋I2(g)2HI(g)②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是a.各物质的浓度不变                  b.容器内气体压强不变c.容器内气体密度不变                d.容器内气体颜色不变e.各组分的物质的量分数或质量分数不变A．abc         B．ade          C．ae        D．ac 58．在温度不变、恒容的容器中进行反应H22H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么

5、由0.06mol/L降到0.036mol/L需反应的时间为A．10s     B．12s    C．大于12s     D．小于12s9．两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是A．A的金属性强于B                               B．电子不断由A电极经外电路流向B电极C．A电极上发生的电极发应是还原反应               D．A的金属活动性一定排在氢前面10．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③

6、NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A．②④⑥       B．①②       C．②③⑤       D．②④⑤⑥11．已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、V（H2O）[mol/（L·min）]表示，则下列关系正确的是A．4v（NH3）=5v（O2）  B．5v（O2）=6v（H2O）C．2v（NH3）=3v（H2O）       D．4v（O2）=5v（NO）12．最早使用的化学电源（chemicalpowersourc

7、e））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池，其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：  E极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－F极：Zn＋2NH4Cl===Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e－总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl===2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2下列说法正确的是A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D．锌锰电池内部发生的氧化还原反

8、应是可逆反应题号123456789101112答案5二、填空题13．已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要（