2020学年度高中化学《化学反应原理》全册周考卷10《影响化学平衡的因素》 新人教版选修4.doc

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1、第二章《化学反应速率和化学平衡》第三节《化学平衡》周考卷十——影响化学平衡的因素时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)①增加A的量，平衡向正反应方向移动　②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小　③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变　④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平

2、衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)；升温v(正)、v(逆)均应增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。答案：B2．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH>0下列叙述正确的是(　　)A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大解析：W为固体，改变其用量不影响化学反应速率，也不影响化学平衡；该可逆反应正方向进行时气体压强减小，若

3、气体压强不变，证明反应达到平衡；正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动；ΔH由反应物、生成物能量决定，与加入反应物多少无关。答案：B3．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molsO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是(　　)A．保持温度和容器体积不变，充入1molsO3(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1molsO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)解析：A中充入1molsO3气体，平衡向逆反应

4、方向移动，新平衡时SO3浓度变大；C中充入1molO2气体，平衡向正反应方向移动，新平衡时SO3浓度变大；D中充入1molAr气体，且保持压强不变，则容器的体积扩大，平衡向逆反应方向移动，新平衡时SO3浓度变小；B中虽然充入1molsO3，但因容器内压强保持不变，体积必然相应扩大，所以新平衡与原平衡体系中各物质浓度分别相等，SO3浓度不变。答案：B4.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)(正反应为放热反应)，下图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是(　　)A．增大A的浓度B．扩大容器的容积C．加入催

5、化剂D．升高温度解析：由图像可知，曲线a变为b，只是缩短了反应到达平衡的时间，而A的转化率并没有改变。所以A项，增大A的浓度则A的转化率应降低。B项，扩大容器容积，而此反应是反应前后气体的总物质的量不变的反应，所以平衡不移动，则A的转化率不变，但是，反应达到平衡所用时间更长。C项，加入催化剂平衡不移动，A的转化率不变。D项，升高温度，平衡向左移动，A的转化率应降低。答案：C5．在密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是(　　)A．平衡向正

6、反应方向移动B．(a＋b)>(c＋d)C．Z的体积分数变大D．X的转化率变小解析：将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不发生移动，W的浓度为原平衡的2倍；由W的浓度变为原平衡状态的1.8倍，可知化学平衡向逆反应方向移动。所以(a＋b)<(c＋d)，Z的体积分数减小，X的转化率变小。答案：D6．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是(　　)A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强

7、，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0解析：根据题目的含义可以列出：　　　　　　2X(g)＋Y(g)Z(g)起始(mol·L－1)0.10.10转化(mol·L－1)0.060.030.03平衡(mol·L－1)0.040.070.03所以v＝＝0.001mol/(L·s)，故A选项正确；若将容器的体积变为20L，各物质的浓度均减半，根据平衡移动原理，此平衡应向逆反应方向移动，所以Z的平衡浓度比原来的要小，故B选项错误；由于此反应的正反应是气体体积减小的反应，因此增大压强此平