2020届福建省安溪一中上学期高二化学阶段考试题.doc

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1、2020届福建省安溪一中高二化学阶段考试题化学平衡及电离平衡-水的电离选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共72分）1．对于反应2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（　）A．　　B．　　C．　D．2．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A、增加CO的物质的量B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大3．下列三种化合物由左到右是按强

2、电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是()A、HCl、CaCO3、SO2B、HClO、H2S、C2H5OHC、KNO3、CH3COOH、NH3D、BaSO4、H3PO4、H2O4．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A．100mL2mol·L－1盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率加快5．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的()A．H+的物质的量相同B．H+

3、的物质的量浓度相同C．溶质的物质的量相同D．溶质的物质的量浓度相同6．某温度下反应：N2O4(g)2NO2(g)；ΔH>O在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确()A．缩小体积，将使正反应速率增大，N204的转化率减小B．体积保持不变，加入少量NO2，将使正反应速率减小C．体积保持不变，加入N204，再达到平衡时颜色加深D．体积保持不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深7．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化

4、学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)8．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）D．v正（N2）＝3v逆（H2）9．反应2SO2+O22SO3是在恒温条件下的密闭容器中进行的，能够充分说明此反应已达到平衡的标志是()A．容器中SO2、O2、SO3共存B．容器中SO2、O2、SO3浓度相同C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：

5、1：2D．容器中压强不随时间的变化而变化10．向0.1mol/L氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大的趋势的是：()A．NH3·H2O浓度B．OH—浓度C．NH4+数目D．NH4+浓度11．常温下，向O.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，下列有关说法中正确的是()A．溶液的导电能力：a>b>c>dB．溶液的pH：a

6、4B.Al2(SO4)3C.NaOHD.HCl13．25℃时，1L溶液中由水电离出来的H＋为10－12mol，则该溶液中一定不能大量存在的是()A．SO42－B．NO3－C．HCO3－D．NH4＋14．用体积相同、pH均为12的NaOH溶液和氨水，分别中和物质的量浓度相同的盐酸。当酸碱恰好完全反应时，NaOH溶液和氨水消耗盐酸的体积分别为V1和V2。则下列关系式正确的是()A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1＝V2D．无法判断bⅡⅠω(HI)t15．将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＜0，并达到平衡，H

7、I的体积分数ω(HI)随时间(t)变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是()A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下升高温度D．恒温条件下，扩大反应容器体积16．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH=Q。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W