2020高中化学 4.4金属的腐蚀与防护2每课一练 人教版选修4.doc

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1、4.4金属的电化学腐蚀与防护每课一练（人教版选修4）夯基达标1.为防止船体的腐蚀，通常在船壳吃水线以下位置镶嵌一定数量的（）A.铜块B.铅块C.锌块D.铁块解析：根据原电池工作原理，要保护金属铁，故所选金属要作负极，活泼性要比铁强，故选C。答案：C2.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（）A.形成原电池时铝作负极B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D.铝铆钉发生了化学腐蚀解析：铜与铝在潮湿空气中形成原电池，在该原电池中，铝作负极，铜作正极，发生了电化学腐蚀。答案：A3.下列事实与电化学腐蚀无关的是（）A.光亮的自行车钢圈不易生锈B.黄铜（Cu、Zn

2、合金）制的铜锣不易产生铜绿C.铜、铝电线一般不连接起来作导线D.生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生锈解析：B项中的Cu与Zn，C项中的Cu与铝，D项中的Fe与碳（C），它们中的两种物质在空气水膜中形成原电池，其中较活泼的Zn、Al、Fe各作负极而发生电化学腐蚀。答案：A4.钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是（）A.Fe-2e-Fe2+B.2H++2e-H2↑C.4OH--4e-====2H2O+O2↑D.2H2O+O2+4e-4OH-解析：原电池中发生还原反应的电极为正极，而两活泼程度不同金属构成原电池时，较不活泼金属作正极。故选D。答案：D5.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况

3、下，腐蚀最慢的是（）A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中解析：铸铁要腐蚀得最慢，既要防止化学腐蚀，又要防止电化学腐蚀。故必须防酸（化学腐蚀Fe+2H+====Fe2++H2↑）防水（以防形成电解质溶液）、防气（防止O2参与吸氧腐蚀），故选C。答案：C6.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（）A.金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O====M(OH)n+H2↑B.金属的化学腐蚀实质是M-ne-Mn+，电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐

4、蚀解析：A项金属在潮湿情况下有可能进行析氢腐蚀，也有可能进行吸氧腐蚀，题目只给出了析氢腐蚀实质。C项中，金属铝的化学腐蚀可以在碱性条件下进行，故此选项错。答案：BD7.为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有（）A.与石墨棒相连B.与直流电源负极连接C.与直流电源正极连接D.与锌板相连解析：本题考查金属腐蚀的一种防护方法——电化学保护法。该法的依据一：牺牲阳极的阴极保护法；依据二：外加电流的阴极保护法。答案：BD8.下列金属防护的方法不正确的是（）A.对健身器材涂油漆以防止生锈B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C.用牺牲锌块的方法来保护船身D.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈解

5、析：机械转动部位应涂油脂防锈，油脂既防水又能防止气体对金属的腐蚀，还能使转动部位灵活。答案：B9.镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（）①有5.6g金属被腐蚀②有6.5g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24L气体放出④在标准状况下有1.12L气体放出A.①②B.②③C.①④D.③④解析：镀锌铁发生电化学腐蚀，锌作负极：Zn-2e-Zn2+，有0.2mol电子转移，有0.1molZn溶解；在正极上：2H++2e-H2↑，生成0.1molH2。答案：B10.如右图所示，在大试管里固定一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置一周后，观察

6、到铁丝发生的变化是_____________________，试用电极反应式和必要的化学方程式表示该过程：______________，_______________。试管里的水面会上升，最终上升高度约为_____________，原因是（用必要的文字及反应式表示）____________。解析：分析该题内容，铁丝在水中发生变化，并要求写电极反应式，必定发生电化学腐蚀。中性环境只能发生吸氧腐蚀。答案：生锈负极：Fe-2e-Fe2+，正极：O2+2H2O+4e-4OH-，Fe2++2OH-====Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3;2Fe(OH)3====

7、Fe2O3+3H2OO2约占空气的，因在正极发生反应：O2+2H2O+4e-====4OH-，当O2消耗尽时，水上升高度约为11.炒过菜的铁锅未及时洗净（菜的残液中含NaCl），第二天铁锅便出现红棕色锈斑（Fe2O3·xH2O）。请完成下列问题：（1）该腐蚀属于腐蚀____________（填“化学”或“电化学”）。（2）正极的电极反应式是__________________________。（3）用电极反应