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时间:2020-06-19
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1、高二化学寒假作业4(满分:100分)相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ag108一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列水解的离子方程式正确的是()A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.Br-+H2OHBr+OH-C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+2.在生产和生活中,人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是A.物质发生化学变化并不一定都伴随着能量
2、变化B.用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学C.只要有能量变化的都是化学变化D.任何反应中的能量变化都表现为热量变化3.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,停止电解,向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内),能使溶液完全复复的是A.CuCl2 (CuO)B.NaOH (NaOH)C.CuSO4 (CuCO3)D.NaCl (NaOH)4.已知:A(s)+B(g)2D(g)ΔH>0。该反应达到平衡后,下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C
3、.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强5.体积相同,pH也相同的盐酸、硫酸、醋酸分别与足量的碳酸氢钠反应,生成二氧化碳的气体体积关系正确的是A.醋酸>硫酸>盐酸B.硫酸>盐酸>醋酸C.醋酸>硫酸=盐酸D.硫酸=盐酸=醋酸6.铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是A.充电时作阳极,放电时作正极B.充电时作阳极,放电时作负极C.充电时作阴极,放电时作负极D.充电时作阴极,放电时放正极7.下图各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀
4、由快到慢的顺序为A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①8.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定,该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e-→4OH-C.在化学腐蚀过程中有氢气产生D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe→Fe2++2e-放电5充电9.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。
5、高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是A.放电时负极反应为:Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e-B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3+5OH-→FeO42++4H2O+3e-C.放电时正极附近溶液的pH上升D.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化10.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:(1)CuSO4+Na2CO3:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)
6、2↓+CO2↑(2)CuSO4+Na2S:Cu2++S2-=CuS↓下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3B.CuCO3<Cu(OH)2<CuSC.CuS<CuCO3<Cu(OH)2D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)11.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是A.向SO2水溶液中加盐酸有利于SO32-离子浓度的减少B.加入催化剂有利于氨的氧化反应C.室温下比高温更有利于合成
7、氨中氨的生成D.热水可增强纯碱的去污能力12.t℃时,水的离子积为Kw。在该温度下,混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液,下列有关混合液的各种关系中,可确认混合液呈中性的是A.[OH-]=B.[A-]>[B+]C.pH=7D.[H+]-[OH-]=[A-]-[B+]13.能说明醋酸是弱电解质的是A.中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液B.用食醋可以除热水瓶内的水垢C.pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5D.用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋
8、酸14.容积固定为3L的某密闭容器中加入1molA、2molB,一定温度下发生如下反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),经反应5min后,测得C的浓度为0.3mol/L。则下列说法中正确的是A.5min内D的平均反应速率为0.02mol·(L·min)-1B.5min内A的平均反应速率为0.06mol·(L·min)-1C.经5min后,向容器内再加入C,正反应速率变小D.平衡状态时,生成1molD时同时生成1molA15.物质的量浓度都为0.1mol·L-1
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