期中模拟试题.doc

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1、可能用到的相对原子质量：Na：23Mg：24Al：27K:39Zn:65O:16Cu：64C：12Cl：35.5Mn：55Fe：56H:1N:14S:16一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是A和都含有83个中子B和互为同位素C和的核外电子数不同D和分别含有126和127个质子2．已知Z的最高价含氧酸的化学式为H3ZO4，则Z元素的原子序数可能是A．16B．17C．15D．73．X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物是A、HXB、H2XC、XH3D、X

2、H44．下列关于性质递变规律的叙述，不正确的是A、还原性Na＞Mg＞AlB、氧化性Cl＞S＞PC、酸性HClO＞H2SO4＞H3PO4D、稳定性HCl＞H2S＞PH35．已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是CA．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-6．意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由

3、4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是一种新的氧化物　B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素　D．在自然界中能稳定存在7．钡与钠相似，也能形成含O22-的过氧化物，下列叙述中正确的是A．过氧化钡的化学式为Ba2O2B．O22-的电子式为：C．反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应D．过氧化钡含有非极性键和离子键8．下列说法中错误的是A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．与强碱发生的反应一定是放热反应D．反应物总

4、能量比生成物总能量高的反应一定是放热反应9.在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。[来源:学§科下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.生成NO2的速率和生成NO的速率相等B.反应容器中压强不随时间变化而变化C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.混合气体密度保持不变10.a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（）A.原子半径：a>c>dB.非金属性：c>a>dC.相应氢化物的沸点：d>c>aD.c与a、c与b均能形成两种常

5、见化合物11.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn-2e-=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④12.一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大30%，则可能发生的反应是A．2A+B2CB．A+BCC．A+B2CD．A+B3C13.汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（

6、l），根据此反应判断下列叙述中正确的是A.PbO2是电池的负极B.负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e–=PbSO4（s）C.铅蓄电池属于一次性电池D.电池放电时，溶液酸性增强14．下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极15．下列说法错误的是A．在C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率B．钾的金属性比钠强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C．在压强相同条件下，结构相似的CH4、

7、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸16．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是A．x=1B．2min内A的反应速率为0.