工程热力学复习资料

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1、1.热力学第二定律表述方法（二种最基本的表述方法）克劳修斯说法:热不可能自发地、不付代价地从低温物体传至高温物体。开尔文-普朗克说法：不可能制造出从单一热源吸热，使之全部转化为功而不留下其他任何变化的热力发动机。如果把单一热源下作功的动力机称为第二类永动机。即：第二类永动机是不存在的。2.功不是状态参数，是过程量3.过程热量是热力系统和外界之间仅仅由于温度不同而通过边界传递的能量4.气体吸热后一定膨胀，热力学能一定增加。不正确5.气体膨胀时一定对外作功。不正确6.气体压缩时一定消耗外功。正确7.熵是状态参数，从初态到终态，熵的变化与过程性质无关；8.孤立系统的熵可以增大（不可逆时），理想上也

2、可保持不变（可逆时），但决不能减小；9.孤立系统熵增原理可以判断过程进行的方向，凡孤立系统熵增大的过程，才能发生，凡孤立系统熵减小的任何过程，都不可能发生；10.孤立系统的熵增大，表示系统内发生了不可逆变化，即系统内发生了机械能的损失。11.流速小于当地音速时,称为亚音速;流速大于当地音速时,称为超音速。1工质-—实现热能和机械能相互转化的媒介物质。2.高温热源(热源)-—工质从其中吸取热能的物体。3.低温热源(冷源)-—接受工质排出热能的物体。4.热力系统-—人为分割出来作为热力学分析的对象。5.孤立系统—热力系统和外界既无能量交换又无物质交换的系统。6.绝热系统—热力系统和外界的作用仅限

3、于无热量交换的系统。7.热力状态—工质在热力变化过程中某一瞬间所呈现的宏观物理状况，简称状态。8.状态参数—用来描述工质所处状态的宏观物理量（如p，T等）。物质的状态变化必然由参数的变化表示。即:状态参数一旦确定,工质的状态也就确定9.平衡状态：一个热力系统，如果在不受外界影响条件下，系统的状态能够始终保持不变，则系统的这种状态称为平衡状态。10.热力状态坐标图：由热力系状态参数所组成的坐标图。常用的有压容(p-v)图和温熵(T-s)图等。11.准平衡过程：由一系列连续的平衡态组成的过程称为准平衡过程也称为准静态过程。12.可逆过程—如果系统完成某一热力过程后,再沿原来路径逆向进行时,能使系

4、统和外界都返回原来状态而不留下任何变化的过程。可逆过程是不引起任何热力学损失的理想过程，是实际过程的理想极限。不可逆过程—不满足上述条件的过程。13.热力学:功是热力系统通过边界与外界交换的能量。热力循环(循环)—工质由某一初态出发，经历一系列热力状态变化后，又回到原来初态的封闭热力过程。按照循环性质可分为：▲可逆循环：全部由可逆过程组成的循环。▲不可逆循环：循环中有部分过程或全部过程是不可逆的循环。按照循环目的可分为：▲正向循环（热动力循环)—将热能转化为机械能的循环。即从高温热源取得热量，使外界得到功的循环。是顺时针循环。▲逆向循环（制冷循环或热泵循环）—将热量从低温热源传给高温热源的循

5、环。即从低温热源取得热量，使外界消耗外功的循环。是逆时针循环。▲循环功—工质完成一个循环后对外作出的净功。14.体积变化功：膨胀功和压缩功都是通过工质体积的变化而与外界交换的功，因此统称为体积变化功。15.轴功：系统通过轴与外界交换的功量称为轴功。16.推动功：在开口系统中因工质流动而传递的功称为推动功。相当于一假想的活塞为把前方的工质推进（或推出）系统所做的功，此量随工质进入（或离开）系统而成为带入（或带出）系统的能量。17.开口系统（控制容积）—如果热力系统和外界不仅有能量交换而且有物质交换，则该系统称为开口系统。闭口系统（控制质量）—热力系统与外界只有能量交换而无物质交换的系统。此时系

6、统质量保持不变18.理想气体—分子本身不占有体积,分子之间没有作用力,实际不存在的假想气体实际气体—当实际情况偏离理想气体条件较远时的气体视为实际气体*干空气和过热水蒸气组成的是未饱和湿空气*由干空气和饱和水蒸气组成的湿空气称为饱和湿空气如果湿空气内水蒸气的含量保持一定,即分压力pv不变而温度↓,达到饱和状态,继续冷却就会结露。对应于pv的饱和温度,称为露点音速是微弱扰动在连续介质中产生的压力波传播的速度。当地音速：指所考虑的流道某一截面上的音速。马赫数：气体的流速和当地音速的比值,用符号M表示:流速小于当地音速时,1称为亚音速;流速大于当地音速时,1称为超音速。临界点c处，饱和水和干饱和蒸

7、汽具有相同的状态；临界点对应的压力为临界压力pc，该压力下的汽化温度为临界温度Tc。水的加热汽化过程在p-v和T-s图上表示为:一个点：临界点二条线：饱和水线、饱和蒸汽线三个区:过冷水区、湿蒸汽区(湿区)、过热蒸汽区(过热区)五种状态：过冷水(未饱和水)、饱和水、湿饱和蒸汽、饱和蒸汽、过热蒸汽1、如果容器中气体压力保持不变，那么压力表的读数一定也保持不变，对吗？答：不对。因为压力表的读书取决于容器中气体的压力