溶液计算专题练习.doc

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1、溶液计算专题练习一、溶质的质量分数1、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。公式：溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量（溶质的质量/溶质的质量＋溶剂的质量）二、计算：(1)计算有四种类型:1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数2计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量3溶解度与此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算4溶液稀释或浓缩和配制的计算(2)溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。（3）对于溶液的稀释或

2、蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数2、配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量(称取或量取)C、溶解（后装瓶，并贴上标签）练习1.将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（）A.甲=乙B.甲<乙C.甲>乙D.无法判断2.某温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（）

3、A.100克B.a克C.2a克D.50克3.要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（）A.再加入10克食盐B.蒸发掉50克水C.蒸发掉45克水D.再加入100克10%食盐水4.可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（）A.蒸发掉1克水，有少量固体析出B.降低温度，有少量固体析出C.加入少量硝酸钾固体，固体不溶解D.加入少量水，没有固体析出5.某温度下硝酸钾的溶解度为20克，则此温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量：溶剂质量=，溶质质量：溶液质量=。7.t℃将12克某物质溶于30克

4、水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t℃时该物质的溶解度为克；现有该温度下该物质的饱和溶液210克，则含溶质克，溶剂克。8.将30克某物质溶于270克水中配成溶液，则所得溶液的溶质质量分数为，欲使它的浓度增加一倍，可增加溶质克或蒸发溶剂克；欲使它的浓度变为5%，可加入水克。11.1000克20%的某溶液加水稀释为5%的溶液，稀释后溶液中的溶质质量为克，需要加水克。12.t℃时某饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度下该物质的溶解度为克；要使40克水配制成t℃该物质的饱和溶液，需要该物质克。13.t℃时

5、某硝酸钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。则t℃时硝酸钠的溶解度为克。14.一定温度下，在质量都是50克的五杯水中分别加入30克、40克、50克、60克、70克硝酸钾固体，充分搅拌后，虑去未溶解的硝酸钾。加入的硝酸钾质量与相应所得溶液的质量数据见下表：加入的硝酸钾质量/克3040506070所得溶液的质量/克8090100105105则该温度下硝酸钾的溶解度为克。15.t℃5%的硝酸钾溶液200克，若蒸发掉150克水，恢复到t℃恰好变成

6、饱和溶液，则t℃时硝酸钾的溶解度为克，该饱和溶液的质量分数为。16.在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？17.已知20℃时硝酸铵的溶解度为192克，现在要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500克，需要硝酸铵和水各多少克？18.下表是不同温度时硝酸钾的溶解度：温度/℃102030405060708090溶解度/克213246648611013816920250℃时，将10.5克硝酸钾溶于50

7、克水中配成不饱和溶液，求：（1）该溶液的质量分数（2）欲使其变成饱和溶液，可采用哪些方法？请选用一种方法并加已计算说明。19.把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。20.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸。求：（1）这100毫升浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质硫酸多少克？（2）若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，

8、所得稀硫酸的质量分数是多少？（3）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？浓硫酸（H2SO4）500毫升溶质的质量分数98%密度1.84克/厘米3相对分子质量9821.将80克某物质溶于920克水中配成不饱和溶液，求：（1）该溶液的溶质质量分数是多少？（2）欲使它的浓度增加到20%，需要蒸发掉多少克水？（3）欲使原溶液的浓度变成5%，则需要加水多少克？（4）若在原溶液加入380克该物质，