2013年高中化学 电子题库 第三章 第四节课堂达标即时巩固 新人教版选修3.doc

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1、2013年人教版化学选修3电子题库第三章第四节课堂达标即时巩固1.含有非极性键和离子键的晶体是(　　)A．N2　　　　　　　　B．Na2O2C．金刚石D．NH4Cl解析：选B。含有离子键的晶体一定是离子晶体，Na2O2和NH4Cl是离子晶体，其中Na2O2含有非极性键。2.下列性质中，可以较充分地说明某晶体是离子晶体的是(　　)A．具有较高的熔点B．可溶于水C．固态不导电，熔融状态能导电D．固态不导电，水溶液能导电解析：选C。离子晶体区别于其他晶体的突出特点是固态不导电，熔融状态能导电。某些分子晶体也能溶于水且水溶液能导电，如HCl；原子

2、晶体也具有较高的熔点，如SiO2。3.(2012·青岛高二调研)根据下列性质判断，属于离子晶体的物质是(　　)A．熔点2700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电解析：选C。A项符合金属晶体的特征，B项符合原子晶体的特征，D项符合分子晶体的特征。4.已知三种氟化物的晶格能。化学式NaFMgF2AlF3晶格能/kJ·mol－192329575492这三种氟化物的晶格能递变的原

3、因是________________________________________________________________________。解析：NaF、MgF2和AlF3都是离子晶体，晶格能的大小与离子半径、离子所带电荷数有关。离子半径越小，离子所带电荷数越多，则晶格能就越大。答案：晶格能的大小与离子所带电荷数成正比，与离子半径成反比5.(2012·中山高二检测)如图表示NaCl晶胞，直线交点处的圆圈为Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表Cl－的圆圈涂黑(不必考虑体

4、积大小)，以完成NaCl晶胞示意图。(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近且距离相等的Na＋共有________个。(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。2解析：(1)如图所示(2)从体心Na＋看，与它最接近的且距离相等的Na＋共有12个。(3)根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比用均摊法。由此可知，如图NaCl晶胞中，含Na＋：12×

5、＋1＝4个；含Cl－：8×＋6×＝4个。答案：(1)如图(答案不惟一，合理即可)(2)12(3)4　8×＋6×＝4　4　12×＋1＝4(答案不惟一，只要与第1问对应即可)2